* El carbono-12 es el isótopo de carbono más abundante y constituye aproximadamente el 98,9% de todos los átomos de carbono.
* Tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo.
* El carbono-12 es la base de la unidad de masa atómica (uma), que se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
* El carbono-12 es estable y no sufre desintegración radiactiva.
Carbono-14
* El carbono-14 es un isótopo radiactivo del carbono que tiene seis protones y ocho neutrones en su núcleo.
*Se forma en la atmósfera terrestre por la interacción de los rayos cósmicos con los átomos de nitrógeno.
* El carbono-14 tiene una vida media de 5.730 años, lo que significa que se necesitan 5.730 años para que la mitad de los átomos de carbono-14 de una muestra se desintegren.
* El carbono-14 se utiliza en la datación por carbono, una técnica que se utiliza para determinar la edad de materiales orgánicos.
Otros isótopos de carbono
Además del carbono-12 y el carbono-14, existen otros dos isótopos estables de carbono:el carbono-13 y el carbono-15. El carbono-13 constituye aproximadamente el 1,1% de todos los átomos de carbono, mientras que el carbono-15 constituye sólo el 0,000000000000000000000001% de todos los átomos de carbono.
