C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
El cambio de entalpía estándar de esta reacción, denotado por ΔH°, es el calor de combustión. Representa la cantidad de calor liberado cuando se quema un mol de pentano en presencia de un exceso de oxígeno en condiciones estándar (1 atmósfera de presión y 25°C). El calor estándar de combustión del pentano es -3511,0 kJ/mol.
Este valor negativo indica que la reacción es exotérmica, lo que significa que se libera calor durante el proceso de combustión. Cuanto mayor es el valor absoluto de ΔH°, más energía se libera durante la combustión. En el caso del pentano, el alto calor de combustión lo convierte en un buen combustible, que proporciona una importante producción de energía cuando se quema.
