Durante la electrólisis, una corriente eléctrica directa pasa a través de la solución de salmuera, lo que hace que los iones de sodio cargados positivamente (Na+) migren hacia el cátodo (electrodo negativo) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) migren hacia el ánodo (electrodo positivo). ).
En el cátodo, los iones de sodio ganan electrones y se convierten en átomos de sodio neutros, que luego reaccionan con las moléculas de agua para formar gas hidrógeno (H2) e hidróxido de sodio (NaOH).
En el ánodo, los iones cloruro pierden electrones y se convierten en cloro gaseoso (Cl2). El cloro gaseoso burbujea y se puede recoger.
La reacción general para la electrólisis de la salmuera es:
NaCl(ac) + H2O(l) → Cl2(g) + H2(g) + NaOH(ac)
