Para determinar la cantidad de iones o átomos de calcio y cloruro en 1,5 moles de CaCl2, debemos considerar la fórmula química y el número de Avogadro.

1. Iones de calcio (Ca) :

- Cada unidad de fórmula de CaCl2 contiene un ion calcio (Ca).

- En 1,5 moles de CaCl2, hay 1,5 moles de iones Ca.

- El número de Avogadro nos dice que 1 mol de cualquier sustancia contiene 6,022 × 10^23 partículas (átomos, iones o moléculas).

- Por lo tanto, 1,5 moles de CaCl2 contienen 1,5 moles × 6,022 × 10^23 partículas/mol =9,033 × 10^23 iones Ca.

2. Iones de cloruro (Cl) :

- Cada unidad fórmula de CaCl2 contiene dos iones cloruro (Cl).

- En 1,5 moles de CaCl2, hay 1,5 moles de iones Cl (ya que cada molécula de CaCl2 aporta dos iones Cl).

- Por lo tanto, 1,5 moles de CaCl2 contienen 1,5 moles × 6,022 × 10^23 partículas/mol =9,033 × 10^23 iones Cl.

Entonces, en 1,5 moles de CaCl2, hay 9,033 × 10^23 iones de calcio (Ca^2+) y 9,033 × 10^23 iones de cloruro (Cl^-).