Algunos ejemplos comunes de ácidos fuertes incluyen:
- Ácido clorhídrico (HCl) :El HCl se disocia completamente en agua, liberando iones H+ y Cl-.
- Ácido sulfúrico (H2SO4) :El H2SO4 se ioniza en dos pasos. En el primer paso, libera dos iones H+ y dos iones HSO4-. En el segundo paso, el ion HSO4- se disocia aún más para liberar otro ion H+ y iones SO42-.
- Ácido nítrico (HNO3) :El HNO3 se disocia completamente en agua, liberando iones H+ y NO3-.
- Ácido yodhídrico (HI) :HI se disocia completamente en agua, liberando iones H+ e I-.
- Ácido perclórico (HClO4) :El HClO4 se disocia completamente en agua, liberando iones H+ y ClO4-.
Estos ácidos se consideran fuertes porque se ionizan completamente en agua, independientemente de su concentración. Esto significa que incluso en concentraciones bajas, seguirán liberando todos sus iones H+ y tendrán un pH bajo.
Por el contrario, los ácidos débiles sólo parcialmente se disocian en agua, lo que significa que no liberan todos sus iones H+. Esto da como resultado una menor concentración de iones H+ y un pH más alto en comparación con los ácidos fuertes.
