HX ⇌ H+ + X- viene dada por la ecuación:
$$Ka =\frac{[H^+][X^-]}{[HX]}$$
donde [H+], [X-] y [HX] representan las concentraciones de equilibrio de iones de hidrógeno (H+), base conjugada (X-) y ácido no disociado (HX), respectivamente. Ka es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución, que indica su tendencia a donar un protón (ion H+).
Esta ecuación define la Ka para un ácido monoprótico, que es un ácido que puede donar un solo protón. Para los ácidos polipróticos (ácidos que pueden donar múltiples protones), habrá múltiples valores de Ka, cada uno correspondiente a la disociación de un protón específico.
El valor de Ka proporciona información sobre la acidez de la solución:
- Un valor Ka grande indica que el ácido se disocia más completamente, lo que resulta en una mayor concentración de iones H+ y un pH más bajo.
- Un valor Ka pequeño indica que el ácido se disocia menos completamente, lo que lleva a una concentración más baja de iones H+ y un pH más alto.
El valor Ka es una propiedad característica de un ácido determinado y depende de la temperatura. Se utiliza comúnmente en química ácido-base para cuantificar la fuerza de los ácidos, predecir el grado de disociación y realizar diversos cálculos relacionados con los equilibrios ácido-base.
