OF2 tiene un átomo de oxígeno central unido a dos átomos de flúor. El átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia y cada átomo de flúor tiene siete electrones de valencia.
1) Cuente el número total de electrones de valencia:6 (O) + 2(7 F) =20 electrones de valencia.
2) Determine la geometría del par de electrones:para distribuir estos 20 electrones de valencia, primero necesitamos tener cuatro pares de electrones enlazantes (dos para cada enlace) y luego un par libre en el átomo de oxígeno. Estos cinco pares de electrones tendrán una geometría de par de electrones bipiramidal trigonal.
3) Determinar la geometría molecular:La geometría molecular depende de las posiciones de los átomos enlazados y de los pares libres. El par solitario del átomo de oxígeno tomará una de las posiciones ecuatoriales, mientras que los dos átomos de flúor ocuparán posiciones axiales para minimizar la repulsión entre ellos y el par solitario. Esto le da a OF2 una geometría molecular doblada.
4) Prediga el ángulo de enlace idealizado:El ángulo de enlace ideal en una geometría de par de electrones bipiramidal trigonal es de 180 grados. Dado que un par solitario ocupa una posición ecuatorial, el ángulo de enlace entre los átomos de flúor se comprimirá y el ángulo de enlace ideal para OF2 será ligeramente inferior a 180 grados. El ángulo de enlace exacto se puede determinar mediante mediciones experimentales o métodos computacionales y se encuentra que es de aproximadamente 104 grados.
