En el bromo, la fuerza de atracción entre moléculas es del tipo de van der Waals, concretamente las fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas de dispersión de London suelen estar presentes entre moléculas no polares como el bromo (Br2). A diferencia de las moléculas polares, donde un extremo es positivo y el otro negativo, las moléculas apolares tienen una distribución electrónica simétrica. Sin embargo, la distribución de electrones en las moléculas apolares no es del todo estática.

Debido al movimiento continuo de los electrones, se pueden crear dipolos instantáneos cuando la nube de electrones se desplaza en una dirección. Estos dipolos transitorios pueden luego inducir un dipolo similar en moléculas vecinas, lo que genera una fuerza de atracción entre ellas. Esta interacción fluctuante dipolo-dipolo se conoce como fuerza de dispersión de London y es la fuerza intermolecular dominante presente en el bromo.

Las fuerzas de dispersión de London son relativamente débiles en comparación con otros tipos de fuerzas intermoleculares, como los enlaces de hidrógeno, pero se vuelven más significativas a medida que aumenta el número de electrones y el peso molecular de la molécula. En el caso del bromo, al ser una molécula diatómica relativamente pesada, las fuerzas de dispersión de London desempeñan un papel crucial a la hora de mantener unidas las moléculas del líquido.