La combinación de cloruro de calcio y bicarbonato de sodio en una bolsa de plástico sellable es uno de los experimentos favoritos de química de la escuela secundaria. Produce un gas, por lo que si sella la bolsa después de combinar los productos químicos, la bolsa explotará como un globo. Otra razón por la cual los profesores de química de la escuela secundaria adoran este experimento es porque la combinación produce calor, por lo que es un excelente ejemplo de reacción exotérmica. Use gafas de protección y guantes de goma cuando combine estos dos compuestos, ya que uno de los subproductos de la reacción es el ácido clorhídrico, que es lo suficientemente corrosivo como para quemar la piel.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

Combine bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), cloruro de calcio y agua y obtendrá carbonato de calcio (un precipitado calcáreo) más dióxido de carbono gas, cloruro de sodio (sal de mesa), ácido clorhídrico y una buena cantidad de calor.

¿Qué son los reactivos?

Prácticamente todo el mundo está familiarizado con el bicarbonato de sodio (NaHCO _{3), porque es el bicarbonato de sodio que usted usa para desodorizar su refrigerador. Menos personas están familiarizadas con el cloruro de calcio (CaCl 2), pero deberían estarlo. Como el cloruro de sodio, es una sal, y es higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire. Poner un plato de cloruro de calcio en su armario es una buena manera de proteger su ropa del moho. El cloruro de calcio ayuda a controlar el polvo y funciona como un aditivo alimentario, ya que puede hacer que los alimentos como los encurtidos tengan un sabor salado sin añadir cloruro de sodio.}

Una reacción de dos partes

La reacción entre el bicarbonato de sodio y El cloruro de calcio debe aparecer en la solución, por lo que el agua siempre forma parte de la reacción. Ambos reactivos se disuelven fácilmente en agua, por lo que no es un problema. Puede disolver uno en agua y luego agregar el otro, o puede mantener ambos en las esquinas opuestas de una bolsa de plástico y colocar un vial de agua entre ellos para que, cuando sacuda la bolsa, se combinen con el agua y entre sí.

Cuando combina los reactivos, ocurren dos cosas. Lo primero es que se combinan para formar carbonato de calcio, un compuesto que se encuentra en la piedra caliza, la tiza, el mármol y las conchas de los caracoles y las criaturas marinas, junto con el cloruro de sodio y los iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno hacen que la solución sea ácida y se combinan con el bicarbonato de sodio sobrante para producir dióxido de carbono, gas, agua e iones de sodio. También se combinan con cloro para formar cloruro de hidrógeno.

La liberación de gas dióxido de carbono hace estallar la bolsa, y debido a que el gas se produce en una reacción exotérmica, la temperatura de la solución aumenta.
< h2> The Chemical Equations

En la primera reacción, los reactivos se combinan para formar carbonato de calcio, cloruro de sodio e iones de hidrógeno. La ecuación para esta reacción es:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 --- > CaCO 3 + 2 NaCl + H ⁺}

Los iones de hidrógeno se combinan con el bicarbonato de sodio no utilizado para formar dióxido de carbono, agua e iones de sodio.

H ^{+ + NaHCO _{3 --- > CO 2 + H 2O + Na +}}

El cloruro de sodio se disocia en iones Cl- y Na + en agua. Algunos de los iones de cloro libres se combinan con iones de hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.

H ^{+ + Cl - --- > HCl}

Una ecuación simplificada para el proceso general es:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) - - > CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}