La acidez titulable es una cantidad total de ácido en la solución según lo determinado por la titulación usando una solución estándar de hidróxido de sodio (titulante). La finalización de la reacción está determinada por un indicador químico que cambia su color en este punto. La acidez titulable (en g /100 ml) se usa generalmente para expresar la acidez de los vinos que contienen varios ácidos orgánicos pero principalmente ácido tartárico. Como ejemplo, calcularemos la acidez valorable de la solución de ácido tartárico (C4H6O6) si su alícuota de 15 ml fue titulada con 12.6 ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio (NaOH).
Calcule el molar masa del ácido en la solución como la suma de la masa de todos los átomos en la molécula. Los pesos atómicos de los elementos correspondientes se dan en la tabla periódica de los elementos químicos (ver recursos). En nuestro ejemplo, sería: Masa molar (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mol .
Multiplique el volumen de la solución estándar de NaOH por su concentración para determinar el número de moles del valorante utilizado para la titulación. Número de moles = Volumen (en L) x concentración molar (mol /L).
En nuestro ejemplo, el volumen de la solución de NaOH utilizada es de 12,6 ml o 0,0126 L. Por lo tanto, el número de moles (NaOH) = 0.0126 L x 0.1 mol /L = 0.00126 moles.
Escriba la reacción química en la que se basa la titulación. En nuestro ejemplo, es una reacción de neutralización expresada como C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Determine el número de moles del ácido usando la ecuación del paso 3. En nuestro ejemplo, de acuerdo con esa ecuación, uno la molécula del ácido reacciona con dos moléculas de NaOH. Por lo tanto, 0.00126 moles de NaOH (Paso 2) interactuarían con 0.00063 moles de ácido tartárico.
Divida el número de moles del ácido (Paso 4) por el volumen de la alícuota y luego multiplique por 100 para calcular el ácido cantidad en 100 ml de la solución. En nuestro ejemplo, la cantidad (C4H6O6) = 0.00063 moles x 100 ml /15 ml = 0.0042 moles.
Multiplique la cantidad de ácido en 100 ml (Paso 5) por su masa molar (Paso 1) para calcular la acidez titulable (en g /100 ml). En nuestro ejemplo, acidez titulable = 0.0042 x 150 = 0.63 g /100 ml.
