Los números de oxidación reflejan las cargas hipotéticas de los átomos en los compuestos. Mientras que los iones tienen cargas eléctricas reales, los átomos moleculares no necesariamente tienen cargas. Sin embargo, pueden atraer los electrones en una molécula de forma desequilibrada. Los números de oxidación reflejan esta tendencia, y la electronegatividad ayuda a determinar qué átomos atraen a los electrones en una molécula.

Números de oxidación

Los números de oxidación pueden ser positivos, negativos o cero. Un número de oxidación de cero está asociado con un elemento puro en su estado fundamental. Si el número de oxidación de un átomo es positivo, el átomo tiene menos electrones que su estado fundamental. Si el número de oxidación de un átomo es negativo, el átomo tiene un mayor número de electrones que su estado fundamental.

Electronegatividad

Electronegatividad describe la tendencia de un átomo a atraer los electrones en una sustancia química enlace. Los elementos con una gran electronegatividad ejercen una mayor atracción sobre los electrones que los elementos con pequeñas electronegatividades. En última instancia, la diferencia de electronegatividad entre los átomos de un compuesto puede ayudar a determinar la naturaleza de los enlaces del compuesto. Cuando la diferencia de electronegatividad está entre cero y 0.4, el enlace entre átomos es covalente. Cuando la diferencia de electronegatividad es de 1.8 o más, el enlace es iónico. Cuando la diferencia de electronegatividad está entre 0.5 y 1.7, el enlace es polar covalente.

Electronegatividad y números de oxidación

Debido a que la electronegatividad determina la distribución de electrones en una molécula, también puede ayudarlo a determinar la oxidación números. Por ejemplo, considere una molécula de agua. El átomo de oxígeno tiene una electronegatividad de 3.5, mientras que cada átomo de hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.2. Por lo tanto, esta molécula es polar y el átomo de oxígeno atrae a los electrones lejos de los átomos de hidrógeno. Este desequilibrio se refleja en los números de oxidación. El oxígeno en una molécula de agua tiene un número de oxidación de -2, mientras que cada átomo de hidrógeno tiene un número de oxidación de +1. En general, el átomo con una electronegatividad más grande tendrá un número de oxidación negativo, y el átomo con una electronegatividad más pequeña tendrá un número de oxidación positivo.

Tendencias en electronegatividad

La electronegatividad de los elementos en la tabla periódica generalmente aumenta a medida que se mueve horizontalmente sobre la mesa y disminuye a medida que se mueve verticalmente hacia abajo de la mesa. La periodicidad de la electronegatividad ayuda a determinar las tendencias en los números de oxidación. Por ejemplo, los elementos más cercanos al borde derecho de la tabla tienden a tener números de oxidación negativos debido a su mayor electronegatividad. Por el contrario, los elementos en el lado izquierdo de la tabla tienden a tener números de oxidación positivos debido a sus electronegatividades más bajas.