Es natural, al pensar en la cantidad de una sustancia, pensar en cuánto pesa o cuánto espacio ocupa. Sin embargo, debido a que las densidades de diferentes sustancias varían, el peso y el volumen no son pautas muy buenas para su cantidad. Un objeto pequeño y denso puede pesar mucho y tener más moléculas de sustancia que un objeto grande y hueco. Para satisfacer las necesidades del cálculo científico, los químicos y los físicos han definido el "topo" como una medida de la cantidad de una sustancia. Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a 23 átomos o moléculas de poder. La masa molar de una sustancia se define en relación con la mole.
Definición
La masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medida de masa en una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como un número de partículas, como átomos, moléculas o iones. Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general, se expresa en gramos por mol, a menudo escrito g /mol.
Configuración experimental
La masa molar es de gran importancia al configurar un experimento. Si está probando principios que involucran cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite calcular cuánto debe pesar en su báscula. Como ejemplo, considere un experimento que requiera 2 moles de carbono puro. Como sabes que el carbono tiene una masa molar de 12.01 g /mol, simplemente multiplique esta cifra por 2 moles para descubrir que necesita pesar 24.02 g de carbono.
Análisis Experimental
La masa molar también es útil para analizar los resultados de los experimentos. Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias toman volúmenes diferentes, entonces indica que las moléculas de la sustancia con mayor volumen son más grandes que las moléculas de la sustancia con el volumen más pequeño.
Cálculos de porcentaje de masa
La masa molar también se usa para determinar qué porcentaje de un elemento dado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28.00 g de monóxido de carbono. Como sabe que la masa molar de carbono es 12.01 g /mol y la masa molar de oxígeno es 16.00 g /mol, el carbono es responsable de 12.01 /28.00 veces 100 igual al 42.89 por ciento de la masa total.
Predicción de masas molares
Las masas molares de átomos también se pueden usar para determinar las masas molares precisas de moléculas complejas sin experimentar directamente con ellas. Al agregar la masa molar para cada átomo que compone la molécula, descubres cuál es la masa molar de la molécula en su conjunto.
