Aunque los legos a menudo usan los términos "calor" y "temperatura" indistintamente, estos términos describen diferentes medidas. El calor es una medida de energía molecular; la cantidad total de calor depende del número de moléculas, dictadas por la masa del objeto. La temperatura, por otro lado, mide la energía promedio de cada molécula. Para determinar la cantidad de energía calorífica absorbida por una solución, debe hacer más que encontrar su temperatura. También debe conocer su calor específico, o la cantidad de energía requerida para elevar un gramo de la sustancia 1 grado Celsius.

Mida la masa del contenedor vacío y el contenedor lleno con una solución, como agua salada .

Reste la masa del contenedor vacío de la masa del contenedor completo para determinar la masa de la solución.

Mida y registre la temperatura de la solución antes de calentarla.

Calienta la solución, luego mide y registra su nueva temperatura.

Resta la temperatura inicial de la temperatura final. Registre la diferencia a medida que cambia la temperatura.

Encuentre el calor específico de la solución en una tabla o use el calor específico del agua, que es 4.186 julios por gramo Celsius.

Sustituya la masa de la solución (m ), el cambio de temperatura (delta T) y el calor específico (c) en la ecuación Q = cxmx delta T, donde Q es el calor absorbido por la solución. Por ejemplo, si una solución de agua salada tiene una masa de 100 g, un cambio de temperatura de 45 grados y un calor específico de aproximadamente 4.186 julios por gramo de Celsius, configuraría la siguiente ecuación: Q = 4.186 (100) ( 45).

Simplifica la ecuación. La respuesta es el calor absorbido medido en julios. El agua salada absorbió 18.837 julios de calor.