Una solución se compone de dos partes: un soluto y un solvente. El soluto es la parte que se disuelve y el disolvente es la parte que disuelve el soluto en sí mismo. Un buen ejemplo de soluto es la sal de mesa y del solvente es agua. La molaridad de la solución es una escala para medir la concentración de la solución para realizar un seguimiento de la cantidad de soluto disuelto en la solución. Cambiar la molaridad de una solución no es una tarea difícil, pero debe hacerse con cuidado para lograr resultados precisos.
Calcule los moles del soluto en la solución dada por la fórmula; moles de soluto = masa de soluto (en gramos) /masa molecular del soluto. Por ejemplo, en una solución de agua y 500 gramos de cloruro de sodio (sal de mesa), se pueden calcular moles de cloruro de sodio dividiendo 500 por la masa molecular de cloruro de sodio, es decir, si tiene 58,4 moles de cloruro de sodio, 500 /58,4 = 8.5 moles.
Determine la molaridad de la solución con la siguiente fórmula: molaridad de la solución = moles de soluto /volumen de solución (en litros).
Cambie la molaridad al grado requerido con el ayuda de la fórmula: M1xV1 = M2xV2, donde M1 es la molaridad inicial de la solución, M2 es la molaridad requerida, V1 es el volumen inicial de la solución y V2 es el volumen final de la solución.
Calcule el volumen requerido de la solución a cambiar para lograr la molaridad final. Por ejemplo, para cambiar la molaridad de una solución de litro de agua y cloruro de sodio con una molaridad inicial de dos a la molaridad final de uno, la ecuación se puede escribir como 2x1 = 1xV2. V2 se puede calcular a partir de la ecuación V2 = 2, es decir, la nueva solución debe ser de dos litros en volumen. Agregar un litro de agua a la solución inicial cambiará la molaridad a uno. Este método se usa cuando se va a reducir la molaridad.
Aumente la molaridad de la solución agregando la cantidad requerida de soluto. Los moles requeridos del soluto se pueden calcular con la ayuda de la fórmula mencionada en el Paso 3. Convierta los moles del soluto a la masa del soluto requerido (en gramos) para cambiar la molaridad con la ayuda de la fórmula mencionada en el Paso 1 .
Agregue la cantidad necesaria del soluto a la solución para aumentar la molaridad de la solución. Por ejemplo, para aumentar la molaridad de una solución de litro de agua y cloruro de sodio de dos a cuatro, agregue los moles de soluto necesarios para aumentar la molaridad en dos. Calcule la cantidad de cloruro de sodio en dos molares, solución de un litro por la fórmula, moles de cloruro de sodio = volumen de solución x molaridad de la solución, es decir, moles de cloruro de sodio = 1x2 o 2 moles. Calcule la masa de dos moles de cloruro de sodio por la fórmula, moles de soluto = masa de soluto (en gramos) /masa molecular del soluto. Masa de cloruro de sodio = 2X58.4 o 116.8 gramos. Agregue 116.8 gramos de cloruro de sodio a la solución para aumentar la molaridad de dos a cuatro.
Aplique el concepto mencionado anteriormente para disminuir o aumentar la molaridad de cualquier otra solución.
