Los sólidos cristalinos consisten en patrones repetitivos tridimensionales o redes de moléculas, iones o átomos. Estas partículas tienden a maximizar los espacios que ocupan, creando estructuras sólidas, casi incompresibles. Hay tres tipos principales de sólidos cristalinos: molecular, iónico y atómico. Sin embargo, los sólidos atómicos pueden distinguirse más si son sólidos cristalinos del grupo 8A, de red o metálicos (lo que hace que sean seis tipos totales).

Molecular

Los sólidos cristalinos moleculares están compuestos de moléculas, que se mantienen unidos por la dispersión (o Londres), las fuerzas entre partículas de dipolo-dipolo y de enlace de hidrógeno. Estas son todas las fuerzas intermoleculares, que son considerablemente más débiles que las fuerzas intramoleculares, como los enlaces iónicos. Los sólidos cristalinos moleculares son bastante suaves, producen malos conductores eléctricos y térmicos y tienen puntos de fusión bajos a moderados. Los ejemplos comunes incluyen hielo (H20) y hielo seco (C02).

Ionic

Los sólidos cristalinos iónicos, que están compuestos por iones positivos y negativos unidos por atracción de ion-ion, vienen en tres formas básicas: con agujeros trigonales, agujeros tetraédricos y orificios octaédricos. Todos estos arreglos diferentes típicamente incluyen iones más pequeños que llenan los agujeros y los más grandes que forman la estructura primaria. Los sólidos cristalinos iónicos son conocidos por sus altos puntos de fusión y por ser duros y quebradizos. Los ejemplos comunes incluyen cloruro de sodio (NaCl), óxido de magnesio (MgO) y fluoruro de calcio (CaF2).

Atomic

Los sólidos cristalinos atómicos consisten en átomos que se mantienen unidos por dispersión. Estos sólidos son suaves, hacen malos conductores eléctricos y térmicos y tienen puntos de fusión bajos.

Grupo 8A

Los sólidos cristalinos del Grupo 8A son una variedad específica de sólidos cristalinos atómicos. Están compuestos por gases nobles sólidos e inertes [como neón (Ne), argón (Ar), helio (He) y radón (Rn)], y solo pueden ocurrir a temperaturas increíblemente bajas (cerca del cero absoluto).

Network

Los sólidos cristalinos de la red consisten en átomos que se mantienen unidos mediante enlaces covalentes. Son increíblemente duros, tienen altos puntos de fusión y son malos conductores de calor y electricidad. Algunos de los sólidos cristalinos más conocidos, específicamente el cuarzo (SiO2) y los diamantes (C), caen bajo la categorización de la red.

Metallic

Los sólidos cristalinos metálicos tienen átomos que se mantienen unidos. enlaces metálicos, que son de naturaleza electromagnética. Estos enlaces dan a las estructuras cristalinas metálicas sus cualidades distintivas de ser dúctiles, maleable y conductores fuertes de calor y electricidad. Los puntos de fusión y la dureza de los cristales metálicos pueden variar de bajo a muy alto y de suave a duro. Algunos de los ejemplos más comunes incluyen zinc (Zn) y hierro (Fe).