Los científicos usan la molaridad para designar la cantidad de un producto químico (soluto) en un volumen de solución. Típicamente, las unidades en las que se informa la molaridad son moles por litro, y una "M" en mayúscula se usa como un símbolo para las palabras "moles por litro". Una solución molar de cloruro sódico (sal o NaCl) se denomina con frecuencia solución de NaCl 1,0 molar o 1,0 M. El cálculo de la molaridad de una solución implica, por lo tanto, determinar cuántos moles del soluto (por ejemplo, NaCl) están presentes en un litro de la solución.
Cálculo de lunares
Una mole es número de Avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 unidades de cualquier cosa. En el caso de la molaridad de una solución, 1 mol se refiere a 6.022 * 10 ^ 23 moléculas de un compuesto como NaCl.
Es simple calcular el número de moles de un compuesto a partir de su peso. Esto se hace pesando el compuesto y dividiendo el peso por el peso molecular del gramo (GMW) del compuesto. Necesita buscar los pesos atómicos de cada elemento en el compuesto. Puede encontrar los pesos atómicos de los elementos en cuadros periódicos de los elementos y en libros de texto y manuales de química. Para NaCl, debe agregar el peso atómico de sodio al de cloro para obtener el GMW de NaCl. Como el peso atómico del sodio es de 22.99 g por mol y el del cloro es de 35.45 g por mol, el GMW de NaCl es de 58.44 g por mol.
Para un compuesto como el sulfato de sodio (Na2SO4, necesita duplicar el peso atómico del sodio (Na) y cuadruplicar el peso atómico del oxígeno (O) y agregarlos al peso atómico del azufre (S), ya que hay dos átomos de sodio y cuatro átomos de oxígeno en cada molécula de sulfato de sodio. >
Puedes calcular la cantidad de moles de tu compuesto dividiendo la cantidad de gramos del compuesto por la GMW del compuesto. Si tienes 100 g de NaCl, deberías calcular la cantidad de moles dividiendo los 100 g por el GMW calculado de 58.44 g por mol para obtener 1.71 moles de NaCl.
Calculando la Molaridad
Ahora que sabe cuántos moles de soluto tiene, puede agregar el compuesto a su solvente para hacer una solución. Luego, mida el volumen de la solución. Ahora divida la cantidad de moles del soluto por el volumen de la solución resultante (en litros) para encontrar la molaridad.
En el ejemplo anterior, si disolvió los 100 g (1.71 moles) de NaCl en suficiente agua para hacer 1 litro de solución, tendría una solución NaCl 1.71 M . Si disolvió los 1,71 moles de NaCl en suficiente agua para hacer una solución de 1,71 litros, tendría una solución de 1,0 M.
