La entropía de un sistema químico depende de su energía y su multiplicidad, o de la cantidad de formas diferentes en que se pueden organizar sus átomos y moléculas. Al agregar nuevos arreglos o energía, aumentas la entropía. Un diamante, por ejemplo, tiene baja entropía porque la estructura cristalina fija sus átomos en su lugar. Si destruyes el diamante, la entropía aumenta porque el cristal único original se convierte en cientos de piezas diminutas que se pueden reorganizar de muchas maneras.

Ejemplos de Química

La madera en combustión ilustra un aumento en la entropía. La madera comienza como un solo objeto sólido. El fuego consume la madera, liberando energía junto con el dióxido de carbono y el vapor de agua, y dejando un montón de cenizas. Los átomos en los vapores y gases vibran enérgicamente, extendiéndose en una nube en constante expansión. Disolver la sal en el agua es otro ejemplo de creciente entropía; la sal comienza como cristales fijos, y el agua divide los átomos de sodio y cloro en la sal en iones separados, moviéndose libremente con moléculas de agua. Un trozo de hielo tiene baja entropía porque sus moléculas están congeladas en su lugar. Agregue energía térmica y aumenta la entropía. El hielo se convierte en agua y sus moléculas se agitan como palomitas de maíz en un popper.