Cada elemento de la tabla periódica tiene una masa atómica: una aproximación de la masa de un solo átomo de ese elemento. Debido a que los átomos son tan pequeños, se usa una unidad específica para medir la masa de pequeñas cantidades de átomos. Se necesitan cantidades muy grandes de átomos para igualar unidades muy pequeñas, como gramos y onzas.

Dónde ubicar la masa atómica de un elemento

Puede ubicar la masa atómica de un elemento en el periódico tabla, que enumera todos los elementos conocidos. La masa atómica es el número que aparece directamente debajo del símbolo del elemento en la tabla periódica. La masa atómica se da en unidades de masa atómica, o amu, que se utilizan para medir cantidades muy pequeñas de masa. Por ejemplo, el carbono, que se muestra como "C" en la tabla periódica, tiene una masa atómica de 12.0107 unidades de masa atómica. Esto significa que un átomo de carbono tiene una masa de aproximadamente 12.0107 unidades de masa atómica. Esto puede variar, ya que un elemento, incluido el carbono, puede tener diferentes isótopos: formas del elemento con diferentes números de neutrones y, por lo tanto, diferentes masas. La masa atómica que se muestra en la tabla periódica es un promedio basado en cuán comunes son los diferentes isótopos entre sí.

Encontrar la masa atómica basada en el número de átomo

Para encontrar cuánto un cierto número de átomos que pesan en unidades de masa atómica, multiplica la masa atómica por el número de átomos. Tenga en cuenta que generalmente hará esto para un gran número de átomos y necesitará una calculadora. Supongamos que le dan un problema para encontrar la masa de 6.7 x 10 ^ 4 átomos de carbono. Para encontrar esto, multiplique 6.7 x 10 ^ 4 por la masa atómica: masa = 6.7 x 10 ^ 4 x 12.0107 unidades de masa atómica = 8.047 x 10 ^ 5 unidades de masa atómica

Encuentre la masa de una mezcla

También se le puede pedir que encuentre la masa de una mezcla de dos o tres elementos diferentes. Para hacer esto, multiplique el número de átomos de cada elemento separado por la masa atómica de ese elemento, luego agregue estas masas juntas. Digamos que tiene 6.0 x 10 ^ 3 átomos de oxígeno y 1.2 x 10 ^ 4 átomos de hidrógeno. El oxígeno tiene una masa atómica de 15.9994 unidades de masa atómica, el hidrógeno tiene una masa atómica de 1.00794 unidades de masa atómica. Multiplica cada número de átomos por su masa atómica respectiva y agrégalos: masa de un compuesto = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 unidades de masa atómica) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 unidades de masa atómica) = (9,6 x 10 ^ 4 unidades de masa atómica) + (1.2 x 10 ^ 4 unidades de masa atómica) = 10.8 x 10 ^ 4 unidades de masa atómica

Convertir unidades de masa atómica en gramos

El gramo está entre los más unidades comunes de masa usadas en química. Como las unidades de masa atómica son tan pequeñas, se necesita un gran número, 6.022 x 10 ^ 23, para formar un solo gramo. Esta cantidad se llama Número de Avogadro y se usa como una constante en algunos cálculos. Para convertir una cantidad de unidades de masa atómica en gramos, divida por Número de Avogadro. Por ejemplo, si tiene 7.45 x 10 ^ 17 átomos de nitrógeno, primero multiplique por la masa atómica, luego divida por Número de Avogadro. La masa atómica de nitrógeno es 14.00674 unidades de masa atómica, entonces: masa = (7.45 x 10 ^ 17 x 14.00674 unidades de masa atómica) /(6.022 x 10 ^ 23 unidades de masa atómica /gramo) = 1.73 x 10 ^ -5 gramos