Hay dos tipos de problemas químicos que involucran isótopos: encontrar el número de partículas subatómicas en un isótopo y determinar la masa atómica promedio de un elemento con isótopos. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones. Tener diferentes números de neutrones cambia la masa del átomo. Diferentes isótopos de un elemento ocurren en la naturaleza en un porcentaje de abundancia determinado. Debido a la aparición de isótopos, es necesario calcular un promedio ponderado al encontrar la masa atómica promedio de un elemento.

Encontrar los números de partículas subatómicas en los isótopos

Determinar la cantidad de protones y electrones en un isótopo al encontrar el número atómico del elemento en la tabla periódica. El número atómico es el número completo en la tabla periódica que aumenta por números enteros a medida que avanza de izquierda a derecha, de arriba a abajo en la tabla periódica. El número atómico es igual al número de protones. El número atómico también es igual al número de electrones, ya que un átomo es eléctricamente neutro.

Identifica el número de masa del isótopo. El número de masa de un isótopo a menudo se escribe después del nombre del elemento. Por ejemplo, en el carbono 12, el "12" es el número másico de este isótopo de carbono. El número de masa también se puede escribir como un superíndice delante del símbolo de elementos como ^ 235U. El número de masa de un isótopo representa la masa de los protones y neutrones del isótopo.

Calcule el número de neutrones en un isótopo, restando el número atómico del número de masa. Por ejemplo, el carbono 12 tiene seis neutrones, ya que el número atómico de carbono es seis. Doce menos seis es igual a seis.

Encontrar la masa atómica promedio de un elemento con isótopos

Identifica la masa de cada isótopo que se produce de forma natural y el porcentaje de abundancia de cada isótopo. Esta información se puede encontrar en un libro de referencia de química como el "Manual de Química y Física" o en fuentes de referencia en línea como webelements.com.

Multiplique la masa de cada isótopo por su porcentaje de abundancia.

Agregue cada producto de masa multiplicado por el porcentaje de abundancia de cada isótopo. Esta suma representa la masa atómica media ponderada del elemento.

Compruebe su respuesta para ver si tiene sentido. La masa atómica media ponderada debe estar en algún lugar entre la masa del isótopo más pequeño y la masa del isótopo más grande.

Consejo

Si no se puede determinar la masa del isótopo, pero el número de se dan protones y neutrones para el isótopo, la masa de ese isótopo se puede obtener mediante la suma de protones y neutrones, ya que comprometen la mayoría de la masa del átomo.