Los químicos tienen una variedad de medios a su disposición para comunicar la concentración de productos químicos en solución. Un método común para describir la concentración es dar el moles químico por litro de solución, o la molaridad. Un topo es un término que representa 6.02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas de producto químico. Otra unidad de concentración menos común es la molalidad. La movilidad es el químico moles por kilogramo de disolvente utilizado en la fabricación de la solución. Puede convertir de molaridad a molalidad si conoce la densidad de la solución.
Determine los moles de producto químico contenidos en 1 litro (L) de la solución. Como la molaridad es el químico moles por litro, este valor simplemente igualará la molaridad de la solución. Por ejemplo, si tiene una solución de cloruro de potasio (KCl) en agua que es de 2.50 molar, hay 2.50 moles de KCl en 1 litro.
Multiplique los moles de químico por el peso molecular del gramo del químico. El peso molecular es la masa, en gramos (g), de 1 mol de un compuesto. Puede obtener el peso molecular de un producto químico a partir de la información del fabricante, como la Hoja de datos de seguridad del material (MSDS). Este cálculo le proporciona los gramos de producto químico en 1 litro de solución. En el ejemplo anterior, multiplicaría 2.50 moles por 74.55 g /mol (el peso molecular de KCl) para obtener 186.4 g de KCl.
Multiplique la densidad de la solución (en unidades de gramos por mililitro, o g) /mL) en 1,000 mL (la cantidad de mililitros en el volumen de 1 litro de solución). El resultado es la masa del 1 litro de solución, en gramos. Por ejemplo, si la densidad de la solución de KCl fuera de 1.05 g /mL, calcularía 1.05 g /mL por 1,000 mL para un resultado de 1050 g de solución.
Reste el peso del químico en 1 litro del peso total de la solución de 1 litro. El resultado es la masa de disolvente en 1 litro de solución. La masa del solvente en 1 litro de la solución de ejemplo sería 1050 g - 186.4 g = 863.6 g.
Divida la masa del solvente entre 1,000 para convertirla en unidades de kilogramos. Usando el ejemplo anterior, dividiría 863.6 g por 1,000 para obtener 0.8636 kg de solvente.
Divida los moles originales de químico en 1 litro de solución por la masa de solución en kg. El resultado es la molalidad de la solución, o el químico moles por 1 kilogramo de disolvente. En este ejemplo, la concentración de solución es de 2,50 moles de KCl dividido por 0,8636 kg de disolvente, que es una molalidad de 2,89.
Consejo
Al escribir la concentración de una solución, asegúrese de distinguir entre capital M y minúscula m, ya que uno significa molaridad y el otro significa molalidad.
