Cada elemento tiene un conjunto de cuatro números cuánticos que describen la energía, la forma, la orientación en el espacio y el giro de sus electrones. Estos números se encuentran resolviendo la ecuación de Schroedinger y resolviéndolas para funciones de onda específicas, también conocidas como orbitales atómicos. Hay una manera fácil de encontrar los números cuánticos individuales para los elementos simplemente usando la tabla periódica. La tabla está configurada como una cuadrícula, con los períodos verticales y los grupos horizontales. Los números cuánticos se encuentran usando los períodos del gráfico.

Mire la Tabla Periódica de Elementos y encuentre el elemento para el que desea saber el número cuántico. Encuentra el número principal, que denota la energía del elemento, al buscar en qué período se encuentra el elemento. Por ejemplo, el sodio está en el tercer período de la tabla, por lo que su número cuántico principal es 3.

Denote el número cuántico principal como n y el segundo número, forma, está en cualquier lugar desde 0 hasta n-1. Entonces, para el sodio, los segundos números cuánticos son 0,1 y 2. Dado que este número representa la forma de un solo electrón en el orbital, el segundo número cuántico para el elemento puede incluir 0,1 y 2 dependiendo del electrón en cuestión.

Llamar al segundo número cuántico l. Representa el número cuántico magnético que denota la orientación del electrón en el espacio entre -l a + l. Para el caso del sodio, podría ser -2, -1, 0,1 y 2, si el segundo número cuántico era 2.

Considere la rotación del electrón como un reloj. Las únicas direcciones que pueden girar son en sentido horario o antihorario, representadas por -1/2 o +1/2. Estos son los únicos valores disponibles para el cuarto número cuántico.

Consejo

El Principio de exclusión de Pauli establece que no hay dos electrones dentro de un elemento que puedan tener el mismo número cuántico. Se representan todas las variaciones de los posibles números cuánticos.