La unión atómica es un enlace químico. La vinculación química es el proceso físico que es responsable de las interacciones entre los átomos y las moléculas. Los bonos varían ampliamente; hay enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno, metálicos y de muchos otros tipos, y todos tienen una conexión funcional en todos los seres vivos. Hay dos tipos diferentes de enlaces atómicos; Primaria y secundaria. Los enlaces primarios producen enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos.

Tipos de enlaces atómicos

Los enlaces atómicos tienen dos tipos de enlaces; enlaces primarios y secundarios, y los enlaces primarios tienen tres tipos de enlaces, metálicos, covalentes e iónicos. Los enlaces secundarios también son subsecciones de enlaces, y se consideran los elementos más débiles.

Enlace metálico

Los enlaces metálicos son un metal y comparten enlaces externos con átomos en un sólido. Cada átomo emite una carga positiva arrojando sus electrones externos, y los electrones cargados negativamente mantienen unidos a los átomos de metal.

Enlace iónico

Los átomos se llenan con una capa exterior de electrones. Los depósitos de electrones se llenan mediante la transferencia de electrones de un átomo al siguiente. Los átomos del donante tomarán una carga positiva, y los aceptores tendrán una carga negativa. Se atraerán unos a otros siendo positivos y negativos, y se producirán vínculos.

Enlaces covalentes

A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa exterior esté completa. Un enlace covalente se produce compartiendo átomos y electrones. Esto produce un enlace covalente fuerte.

Enlaces secundarios

Los enlaces secundarios son significativamente más débiles que los enlaces primarios ya que a menudo producen enlaces débiles y crean deformaciones en el enlace. Los enlaces secundarios incluyen enlaces de hidrógeno y van der wals.

Enlaces de hidrógeno

Un enlace común es un enlace de hidrógeno. Son más comunes en moléculas unidas covalentemente que contienen hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno comparten entre átomos covalentes y oxigenados. Esto conduce a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados.

Enlaces de Van der Waals

Los enlaces de Van der waals son el enlace más débil, pero son gases increíblemente importantes , que se enfrían a bajas temperaturas. Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen un enlace débil. Los bonos de Van der Waals se ven abrumados por la energía térmica, lo que provoca un mal funcionamiento.