La absortividad molar, también conocida como coeficiente de extinción molar, mide qué tan bien absorbe una especie química una determinada longitud de onda de luz. Se usa comúnmente en química y no se debe confundir con el coeficiente de extinción, que se usa con más frecuencia en física. Las unidades estándar para la absortividad molar son metros cuadrados por mol, pero generalmente se expresa en centímetros cuadrados por mol.

Definir variables

Defina las variables para calcular la absortividad molar. La absorbancia (A) es la cantidad de luz dentro de una longitud de onda dada que es absorbida por la solución. La concentración (c) de la especie absorbente es la cantidad de especies absorbentes por unidad de volumen. La longitud del camino (l) es la distancia que recorre la luz a través de la solución. La absortividad molar está representada por "e".

Apply Beer-Lambert Law

Use Beer-Lambert Law para calcular la absortividad molar de una sola especie absorbente. La ecuación es A = ecl, entonces la ecuación para la absortividad molar es e = A ÷ cl.

Calcula la Absorbancia Total

Calcula la absorbancia total de una solución que contiene más de una especie absorbente. Expanda la ley Beer-Lambert a A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, donde "ei" es la absortividad molar de la especie "i", y "ci" es la concentración de la especie "i" en la solución.

Calcular la absorbancia molar

Calcular la absortividad molar a partir de la sección transversal de absorción y el número de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, donde "d" es la sección transversal de absorción y "N" es el número de Avogadro. Por lo tanto, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3.82 x 10 ^ (- 21) e, entonces e = (2.62 x 10 ^ 20) d.

Predecir la Absorción Molecular de la Luz

Predecir la absortividad molar de la luz a 280 nm por una proteína. La absortividad molar bajo estas condiciones depende del número de residuos aromáticos que tiene la proteína, especialmente triptófano.