En campos como la química y la aerodinámica, la relación entre presión, temperatura y volumen está definida por la ecuación de estado para un gas ideal. La ecuación establece que la presión en el gas es igual a la densidad multiplicada por la temperatura multiplicada por la constante del gas (p = rRT). En muchos casos, es más fácil medir la presión y la temperatura que el volumen o la densidad. Por lo tanto, resolver esta ecuación para el volumen es una tarea común para los estudiantes de ciencia e ingeniería.

Escribe la ecuación de estado y divide la densidad hasta sus componentes de masa y volumen. La densidad se define como la masa dividida por el volumen. p = (m /V) RT

Multiplica ambos lados de la ecuación por V. pV = mRT

Divide ambos lados de la ecuación por p. V = (mRT) /p

Sustituye el valor correcto de la constante de gas en función de las unidades que estás utilizando. Como la densidad se usa en esta ecuación, se necesita la constante de gas específica en lugar de la constante de gas universal. La constante de gas específica es diferente para cada gas. En el caso del aire, el valor es de 287 Joules por kilogramo de Kelvin - J /(kg * K) - o 1716 pies por libra de grado Slug Rankine (ft * lb) /(slug * deg R). V = 287 (mT /P)

Mida masa, temperatura y presión. Estos pueden medirse utilizando una variedad de métodos diferentes según las condiciones y el gas que se mide. Ingrese esos valores en la ecuación para calcular un valor para el volumen.

Consejo

p = presión r = densidad R = constante de gas específica T = temperatura m = masa V = volumen