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  • Cómo calcular Delta H F

    En una reacción química, tanto los reactivos como los productos que forman tienen lo que se llama "calores de formación". Expresado con el símbolo "ΔHf" (delta HF), los calores de formación son una parte importante de la comprensión de la transferencia de energía durante las reacciones químicas. Para calcular ΔHf para cualquier producto o reactivo, debe tener a mano la cantidad total de calor que produce la reacción (ΔH), así como el valor ΔHf para todos los demás reactivos y /o productos, todo lo cual es su problema químico le proporcionará.

    Paso 1: Configure la ecuación

    Organice sus valores dados ΔHf y ΔH de acuerdo con la siguiente ecuación: ΔH = ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos).

    Por ejemplo, imagina que quieres saber ΔHf para acetileno, C 2H 2, para la reacción C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) - & gt; 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustión de acetileno, el ΔH de los cuales es -1,256 kJ /mol.

    Usted sabe que el ΔHf de CO 2 es -394 kJ /mol y el ΔHf de H 2O es -242 kJ /mol. Los reactivos elementales y los productos como el gas oxígeno no tienen "calor de formación" por definición; ellos existen es su forma natural.

    Sabiendo todo esto, puedes escribir lo siguiente: ΔH = ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos), o

    -1,256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C 2H 2),

    que puede reorganizar de la siguiente manera:

    ΔHf (C 2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256.

    Tenga en cuenta que debe multiplicar el ΔHf de CO 2 por dos debido al coeficiente "2" en al frente en la ecuación de reacción.

    Paso 2: Resuelve la ecuación

    Resuelve la ecuación de ΔHf. En el caso del ejemplo ΔHf (C 2H 2),

    ΔHf (C 2H 2) = [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).

    = (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol.

    Paso 3: Validar el signo

    Ajustar el signo del valor ΔHf dependiendo en si es por un producto o un reactivo. Los valores del producto ΔHf siempre serán negativos, mientras que los de los reactivos siempre serán positivos. Como C 2H 2 es un reactivo, su ΔHf es positivo. Por lo tanto, ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol.

    TL; DR (Demasiado largo; No leyó)

    ΔHf y ΔH son siempre valores dado en kilojulios por moles, donde un "kilojulio" es la unidad internacional de calor o energía y un "mol" es una unidad que describe una gran cantidad de moléculas de un compuesto.

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