Una batería es un dispositivo que produce una corriente eléctrica por medio de una reacción química. Aunque las primeras baterías modernas se desarrollaron en el siglo XIX, hay algunas pruebas que sugieren que se produjeron baterías de celdas húmedas crudas hace al menos 2000 años en Mesopotamia. Como su nombre lo indica, una batería de celda húmeda emplea un medio líquido que contiene electrolito para desencadenar una reacción química. Por ejemplo, en una batería de plomo-ácido, una solución de electrolito líquido que contiene 65 por ciento de agua y 35 por ciento de ácido sulfúrico se encuentra en contacto con las placas metálicas de plomo y óxido de plomo. Cuando la batería está conectada, el ácido se une a las placas en una reacción que también envía una corriente eléctrica a través del circuito conectado. Si una batería se puede recargar atravesando una corriente inversa, separando el ácido de las placas, entonces se dice que es una batería secundaria o recargable. De lo contrario, si no es recargable, es una batería principal. Si en lugar de una solución líquida, la batería usa un material pastoso y menos húmedo, se denomina pila seca.
Haciendo una batería
Muchos escolares producen baterías rudimentarias de células húmedas todos los años. ingredientes cotidianos que se encuentran en cualquier hogar. La solución electrolítica es cualquier líquido de pH no neutro común, como el jugo de cítricos (el limón o la lima funciona bien) o el vinagre para los ácidos o el amoníaco como base. Los otros materiales esenciales para fabricar la celda húmeda son dos metales, cada uno de los cuales pierde electrones a una velocidad diferente. El papel de aluminio, que pierde electrones fácilmente, se convierte en el terminal negativo, o ánodo. El cable de cobre, que no funciona, se convierte en el terminal o cátodo positivo. Coloque estos dos metales en el líquido electrolítico con suficiente metal expuesto para conectar los cables de un circuito. Si los metales entran en contacto con los terminales de un amperímetro de CC, se registrará una pequeña carga eléctrica.
Aplicaciones
La batería de celda húmeda simple fabricada por niños en edad escolar no es muy potente y no no tiene mucha aplicación en el mundo real. Pero también, debido a su contenido líquido, las baterías de celdas húmedas pueden ser frágiles y difíciles de transportar. Además, si contienen material cáustico como el ácido, pueden ser peligrosos. Las baterías de celdas húmedas más comunes de amplio uso son las baterías de automóviles, que contienen una solución de ácido sulfúrico. Es este ácido llamado de batería, que es el aspecto más peligroso de romper el sello o desechar la batería de un automóvil. El ácido sulfúrico no solo puede quemar la piel mal y producir humos irritantes, el plomo utilizado para los terminales de las baterías también es venenoso. En la actualidad, las baterías de los automóviles son una variación de la celda húmeda llamada celda de gel. En estas baterías, la solución de ácido sulfúrico se mezcla con sílice para producir un material inmóvil similar a un gel. Como resultado, es menos probable que la batería se corroa o derrame material peligroso si se invierte o se rompe en un accidente. También dura más, ya que el gel no se evapora y puede recargarse.
