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    Cómo nombrar ácidos

    Un ácido es un compuesto que dona iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua. Cuando hace esto, también libera los iones a los que se unieron los hidrógenos antes de que el compuesto se pusiera en solución. Un ion de hidrógeno tiene carga positiva y se conoce como un catión, mientras que el ion al que estaba unido tiene carga negativa y se conoce como un anión. El anión es la consideración principal al nombrar el ácido. Las reglas son simples, pero son diferentes dependiendo de si el ácido es binario, lo que significa que proviene de un compuesto que contiene hidrógeno y otro elemento, u oxo, lo que significa que el hidrógeno está unido a un ion poliatómico que contiene oxígeno.

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    Los ácidos binarios comienzan con "hidro-" y terminan en "-ic". Los oxoácidos no usan el prefijo "hidro-". Si el nombre del anión termina en "-ate", el nombre del ácido termina en "-ic", y si el nombre del anión termina en "-ite", el nombre del ácido termina en "-ous". "
    Cómo nombrar un ácido binario

    Un ácido binario contiene solo hidrógeno y otro elemento. Para distinguir esto de un oxoácido, el nombre siempre comienza con "hidro-" en referencia al átomo de hidrógeno. El segundo término en el nombre es el del anión, y es fácil nombrarlo. Simplemente cambie las últimas letras del nombre del elemento a "-ic". "ácido" y listo.

    Por ejemplo, el compuesto HCl está compuesto de hidrógeno y cloro, y en solución produce un ácido fuerte. Para nombrar este ácido, comience con "hidro-", luego cambie el nombre del anión de cloro a cloro. Agregue la palabra "ácido" y tendrá ácido clorhídrico. Aquí hay otros dos ejemplos:

  • HBr (bromuro de hidrógeno) -> ácido bromhídrico

  • HI (yodo de hidrógeno) -> ácido yodhídrico


    Nombrar un ácido oxo

    El hidrógeno comúnmente forma compuestos con iones poliatómicos que contienen oxígeno. Cuando dicho compuesto se disuelve en agua para formar un ácido, el ion poliatómico es el anión. Lo primero que debe recordar es que, dado que estos no son ácidos binarios, no utiliza el prefijo "hidro" cuando los nombra. El nombre del ácido proviene únicamente de la naturaleza del anión.

  • Si el nombre del ion termina en "-ate", cámbielo a "-ic" al nombrar el ácido. Por ejemplo, cuando disuelve el sulfato de dihidrógeno (H 2SO 4) en agua, se convierte en ácido sulfúrico.


  • Si el anión tiene un átomo de oxígeno más que un ion "-ate", agregue el prefijo "per-". Por ejemplo, HCLO 3 es clorato de hidrógeno, por lo que forma ácido clorhídrico en agua. HCLO 4, por otro lado, es ácido perclórico.


  • Si el ion tiene un átomo de oxígeno menos que un ion "-ate", su nombre termina en "-ite". Cámbielo a "-ous" al nombrar el ácido que forma. El ion nitrato, por ejemplo, es NO 3 -, por lo que HNO 2 es nitrito de hidrógeno y se convierte en ácido nitroso en solución.


  • Si el El ion tiene dos átomos de oxígeno menos que el ion "-ate", agregue el prefijo "hypo-" y use la terminación "-ous". Por ejemplo, el ion bromato es BrO 3 , por lo que HBrO es ácido hipobromoso.

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