En química, a menudo se encuentran soluciones de líquidos, sólidos o gases. Un solvente, como el agua, disuelve un soluto, como la sal de mesa. Cuando agrega tanta sal que ya no se puede disolver, los químicos se refieren a la solución como saturada. Las razones por las que algunas soluciones se saturan y otras no tienen que ver con factores que incluyen la temperatura de la solución y los tipos de sustancias involucradas. Es seguro, fácil e interesante demostrar los efectos de saturación con materiales comunes que se encuentran en el hogar.

TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

Una solución saturada es aquella que no puede disolver ninguna más de la sustancia que se mezcla en él. Bajo presión: gases disueltos

Las bebidas carbonatadas como los refrescos son burbujeantes porque el gas de dióxido de carbono se disuelve bajo presión en el líquido de la planta de embotellado. Si miras una botella de refresco sellada transparente, hay poco o ningún burbujeo, pero quítate la tapa y liberas la presión. La botella emite un breve silbido cuando el gas liberado escapa. Bajo presión de aire ambiente normal, el refresco ya no puede retener todo el CO2 disuelto, y el gas burbujea. Si vierte azúcar en una botella de refresco abierta, hace espuma y burbujea vigorosamente a medida que el azúcar extra se disuelve en el refresco, obligando a eliminar el CO2 restante.
Aceite y agua: sin solución

Es bien sabido que cocinar El aceite y el agua no se mezclan. Si llena un vaso de tres cuartos con agua y agrega un poco de aceite de cocina, verá dos capas distintas: una de agua y la otra de aceite. Puede remover la mezcla, pero cuando se asiente, se separa nuevamente en capas.
Hacer una solución saturada

Llene un vaso lleno con agua del grifo a tres cuartos con agua a temperatura ambiente y reserve un pequeño recipiente con sal de mesa. Ponga una pizca de sal en el agua y revuelva con una cuchara durante unos segundos hasta que la sal se disuelva. Sigue agregando sal de esta manera, una pizca a la vez con un buen revuelo. Cuando haya agregado un poco más de una cucharada de sal al agua, notará que la sal comienza a asentarse en el fondo del vaso. La sal que ves no está disuelta, lo que significa que el líquido ha alcanzado el punto de saturación. La sal que agrega después de este punto termina en el fondo del vaso; el agua no puede disolver más sal.
Temperatura, presión y solubilidad

La temperatura y la presión afectan la solubilidad en agua, pero el efecto varía de una sustancia a otra. Por ejemplo, el agua disuelve menos gas a medida que aumenta la temperatura y más gas se disuelve cuando aumenta la presión. Algunas sales se disuelven más en agua caliente que en frío, aunque con otras, el efecto es el opuesto.
Sustancias miscibles: sin saturación

Cuando se pueden mezclar dos sustancias en cualquier proporción y nunca alcanzan la saturación, los químicos los consideran miscibles. Un ejemplo involucra dos gases, como el oxígeno y el nitrógeno. No forman dos gotas distintas de gas; Los dos gases se mezclan libremente. Otro ejemplo es el agua y la mayoría de los alcoholes. Cuando se mezcla en casi cualquier cantidad, uno se disolverá en el otro.