Muchos estudiantes de química tienen que calcular el número de partículas representativas en una sustancia. Una sustancia tiene una composición química definida con una fórmula química correspondiente. Las partículas representativas pueden ser átomos, moléculas, unidades de fórmula o iones, dependiendo de la naturaleza de la sustancia. La unidad estándar utilizada para representar la cantidad de una sustancia es el mol, donde 1 mol contiene 6.02 x 10 ^ 23 partículas. Esta cantidad se conoce como el número de Avogadro.
Medir la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, pesa una muestra de agua y su masa es de 36.0 gramos.
Calcule la masa molar de la sustancia. Agregue las masas atómicas promedio de los átomos individuales en la fórmula química, según la tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar del agua es de 18.0 gramos por mol. El agua está compuesta de dos átomos de hidrógeno, cada uno con un peso de 1.0 gramo, y un átomo de oxígeno, con un peso de 16.0 gramos.
Divide la masa medida en el paso 1 entre la masa molar determinada en el Paso 2. Esto cambiará la unidad de la sustancia a moles. Siguiendo el ejemplo, 36.0 gramos ÷ 18.0 gramos /mol \u003d 2 moles de agua.
Multiplica el valor obtenido en el Paso 3 por el número de Avogadro, que representa el Número de partículas representativas en un lunar. El número de Avogadro tiene un valor de 6.02 x 10 ^ 23. Continuando con el ejemplo, 2 moles de agua x 6.02 x 10 ^ 23 partículas por mol \u003d 1.20 x 10 ^ 24 partículas.
Consejos
El número de los dígitos significativos utilizados en el cálculo de la masa molar y para calcular el número de partículas representativas dependen del número de dígitos significativos en los que se mide la masa. El número de dígitos significativos en la respuesta a un cálculo no puede exceder el número de dígitos significativos en la medición de masa. Si conoce el número de moles de una sustancia, solo completa el Paso 4 para calcular partículas representativas.
