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    Cómo hacer un modelo 3D de sodio

    El elemento sodio está en el grupo de metales alcalinos de la tabla periódica. Comprende aproximadamente el 2.8 por ciento de la corteza terrestre. En apariencia, el sodio es un metal blanco plateado suave. Su fórmula atómica es Na. La creación de un modelo 3D del átomo de sodio proporciona una experiencia práctica interactiva que es a la vez perspicaz e informativa.
    Información básica

    Los modelos tridimensionales son réplicas visualizadas de cómo podría verse la estructura atómica de un elemento. Se basan en el modelo de Bohr del átomo. El físico danés Niels Bohr (1885-1962) fue el primero en conceptualizar la ilustración del modelo planetario del átomo. El modelo de Bohr esencialmente divide el átomo en una nube de electrones y un núcleo. El núcleo contiene los protones y los neutrones. La nube de electrones es donde se pueden encontrar los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo atómico en órbitas estables o capas. Si bien el modelo de Bohr ha sufrido numerosas modificaciones a lo largo de los años, todavía se confía en sus principios subyacentes al enseñar los fundamentos de la estructura atómica. Por esta razón, el modelo de Bohr se utiliza para ilustrar cómo diseñar un modelo 3D del átomo de sodio.


    Consejos

  • Aunque habrá tres diferentes colores de bolas de algodón, tenga en cuenta que los protones y los neutrones son aproximadamente del mismo tamaño, mientras que los electrones son más pequeños. Por lo tanto, asegúrese de tener dos bolas de algodón de diferentes tamaños, con las más grandes que representan los protones y los neutrones y las más pequeñas que representan los electrones.


    1. Reúna los materiales para el Modelo de sodio 3D

      Reúna los materiales necesarios. Estos incluyen bolas de algodón de diferentes colores para representar los electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones son de igual tamaño, mientras que los electrones son más pequeños que los protones y los neutrones. Por lo tanto, elija bolas de algodón artesanales de tamaño apropiado para simular esas diferencias de tamaño. En cuanto a las "capas" de la nube de electrones, se pueden cortar, usando tijeras, de cartón o cartulina gruesa. Del mismo modo, asegúrese de tener una cuerda a mano. Use una cuerda para atar las capas de electrones en círculos concéntricos para simular órbitas alrededor del núcleo. El pegamento une las bolas de algodón artesanales a sus regiones correspondientes.

    2. Construya el núcleo

      Ubique el sodio en la tabla periódica para determinar su número atómico. El número atómico de un elemento indicará la cantidad de protones y la cantidad de electrones que tiene. Recuerde que un átomo neutro estable tiene el mismo número de electrones que protones. En consecuencia, el número atómico de sodio de 11 indica que tiene el mismo número de 11 protones y 11 electrones.

    3. Determine el número de neutrones

      Encuentre el número de neutrones que tiene el sodio, primero mirando su peso atómico en la tabla periódica. El sodio tiene un peso atómico de aproximadamente 23. Eso significa que su núcleo tiene 12 neutrones, ya que 23 menos 11 protones equivalen a 12 neutrones. Ahora que ha determinado la cantidad de protones y neutrones, elija crear un núcleo de 11 protones de color amarillo y 12 neutrones de color verde, como se muestra en la foto.

    4. Construya las capas de electrones

      Crea las capas de electrones que rodean el núcleo del átomo de sodio. En química y física atómica, las capas de electrones corresponden a los principales niveles de energía donde los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. Además, cada una de estas capas está ocupada por un número fijo de electrones. La regla general es que la enésima capa puede contener hasta 2 electrones (n-cuadrados). Por lo tanto, la primera capa, que es la capa más interna, tiene un máximo de dos electrones. Luego, la segunda capa tiene un máximo de ocho electrones. Esto es seguido por la tercera capa, que contiene un máximo de 18 electrones. Como el sodio tiene 11 electrones, su primera capa estará completamente ocupada por dos electrones. A continuación, su segunda capa está completamente ocupada por ocho electrones, dejando así su tercera capa con un solo electrón, como se ve en la ilustración proporcionada.

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