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    Los efectos de la temperatura en el pH del agua

    La escala de pH mide cuán ácido o alcalino es algo. El agua pura o destilada, una sustancia neutral, tiene un pH de 7. Sin embargo, si aumenta la temperatura del agua, su nivel de pH disminuye. Sin embargo, el cambio es tan leve que es poco probable que lo detecte con tiras de prueba de pH.

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    El nivel de pH del agua pura cae a medida que la temperatura aumenta y aumenta a medida que disminuye la temperatura, aunque estos cambios son demasiado pequeños para ser detectados por los métodos básicos de prueba de pH.
    La escala de pH

    Puede estar acostumbrado a pensar en la escala de pH simplemente en términos de cuán ácida o alcalina es una solución; un pH inferior a 7 significa ácido y un pH superior a 7 significa alcalino. Pero también es una medida de la concentración de iones de hidrógeno de una solución. Una solución con una concentración más alta de iones de hidrógeno tiene un pH más bajo que una con una concentración más baja de iones de hidrógeno. Una diferencia de un pH (es decir, de pH 5 a pH 6) es una diferencia de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno.
    Principio de Le Châtelier

    El principio de Le Châtelier es un concepto clave de equilibrios químicos. Según este principio, cuando cambia uno de los factores que representan un sistema en equilibrio, la posición de equilibrio cambia para contrarrestar ese cambio. Una forma de cambiar las condiciones de una reacción química es cambiar la temperatura. Si aplica esto a la temperatura del agua y su nivel de pH, el aumento de la temperatura del agua provoca que el equilibrio baje nuevamente la temperatura, lo que implica absorber calor adicional. Esto crea más iones de hidrógeno e iones de hidróxido, que a cambio reducen el pH del agua. Un aumento en la temperatura de 0 grados Celsius a 10 grados Celsius da como resultado una caída de pH de 0.2. Si disminuye la temperatura, ocurrirá lo contrario: el nivel de pH aumentará muy ligeramente. Diferencia entre el pH y la acidez

    Una caída en el pH del agua no significa que el agua se vuelva más ácida a temperaturas más altas. Una solución solo puede volverse más ácida si hay un mayor nivel de iones de hidrógeno que los iones de hidróxido. En el caso del agua pura, la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido nunca cambia, por lo que el agua siempre es neutral independientemente de si cambia su nivel de pH. A temperatura ambiente (25 grados Celsius), el pH del agua pura es 7. Si aumenta la temperatura a 100 grados Celsius, el pH del agua pura es 6.14, que sigue siendo neutral en la escala de pH a pesar de que es inferior a 7.

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