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    Cómo completar las reacciones químicas


    Los estudiantes de química a menudo se sienten confundidos cuando se les pide completar las reacciones químicas, pero con una tabla periódica a mano y algunas habilidades matemáticas básicas, la tarea no es tan difícil como podría ser. parecer. Para completar una reacción química, primero necesitará saber qué tipo de reacciones pueden ocurrir y cómo se comportan los diversos elementos.

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    Para completar las reacciones químicas, primero determine el tipo de reacción que está ocurriendo. Siguiendo ese paso, el proceso está determinado por las propiedades elementales de los reactivos. Tenga en cuenta que estos métodos no son exactos; es posible que necesite equilibrar sus ecuaciones químicas después de seguir estos pasos, y puede ser beneficioso confirmar sus fórmulas químicas con una referencia, si está haciendo algo más complicado que los problemas de tarea.


    Determine el Tipo de reacción

    Observe los reactivos para determinar el tipo de reacción química que tiene lugar. Esto requerirá algunos conocimientos básicos de los tipos de reacción comunes: si hay un solo reactivo, es una reacción de descomposición; Si hay dos o más reactivos que pueden unirse, es una reacción de composición. Si hay oxígeno y un reactivo hidrocarbonado, es probable que sea una reacción de combustión. Dos reactivos de compuestos iónicos generalmente apuntan hacia una reacción de reemplazo doble, mientras que un metal o halógeno reactivo que reacciona con un metal o halógeno menos reactivo apunta hacia una reacción de reemplazo única. Una vez que conozca su tipo de reacción, busque la sección apropiada que sigue y continúe.
    Reacciones de descomposición

    Los productos de la reacción serán los componentes individuales del compuesto reactivo: Estos pueden ser elementos, o pueden ser compuestos más pequeños. Utilice el conocimiento previo de qué elementos se encuentran como moléculas diatómicas para completar las fórmulas químicas correctas, y su reacción será completa. Por ejemplo, el agua (H 2O) como reactivo creará hidrógeno y oxígeno gaseoso (H 2 y O 2) como sus productos. Reacciones de composición

    El producto de la reacción será una combinación de los elementos o compuestos que actúan como reactivos. Por ejemplo, el hidrógeno (H) y el nitrógeno (N) se combinarán para formar HN. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción se completará.
    Reacciones de combustión

    Los productos de una reacción de combustión casi siempre serán agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Escriba los productos a lo largo de estas líneas y la reacción se completará.
    Reacciones de reemplazo doble

    Los productos de una reacción de reemplazo doble serán similares a los reactivos: los aniones, el segundo de los dos iones que componen cada compuesto, se invertirá en los compuestos del producto. Por ejemplo, AlCl3 y NaOH reaccionarán para formar Al (OH) 3 y NaCl. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción se completará.
    Reacciones de reemplazo individuales

    Los productos de una reacción de reemplazo única serán increíblemente similares a los reactivos: la molécula singular de metal o halógeno intercambiará lugares con el metal o la molécula de halógeno en el compuesto reactivo. Por ejemplo, CaBr 2 y Cl reaccionarán para formar CaCl y Br. Complete las fórmulas químicas correctas a lo largo de estas líneas y su reacción se completará.

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