Calcular la energía de ionización de un átomo constituye una parte de la física moderna que subyace a muchas tecnologías modernas. Un átomo consiste en un núcleo central que contiene protones cargados positivamente y una cantidad de neutrones específicos para el átomo dado. Varios electrones cargados negativamente orbitan el núcleo a varias distancias. La energía requerida para eliminar el electrón en órbita más bajo de la influencia de los protones centrales es la energía de ionización. El físico danés Niels Bohr calculó por primera vez esta energía para el hidrógeno en 1913, por lo que ganó el Premio Nobel.

1. Determine qué átomo desea usar para calcular la energía de ionización. Identifique el valor de "Z" para el átomo usando una tabla periódica. (Otro nombre para el número Z es el número atómico). El valor de Z aparece sobre el símbolo del átomo. Por ejemplo, Z es igual a 1 para hidrógeno.
   
2. Decide cuántos electrones contiene el átomo. Este número es el mismo que Z a menos que el átomo ya haya perdido algunos electrones.
   
3. Calcule la energía de ionización, en unidades de electronvoltios, para un átomo de un electrón elevando al cuadrado Z y luego multiplicando ese resultado por 13.6.
   
4. Para átomos con más de un electrón, llegue a la energía de ionización, en unidades de electronvoltios, restando primero uno de Z, cuadrando la respuesta y finalmente multiplicando por 13.6.
   
   
   

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