Las sales conocidas como hidratos contienen moléculas de agua incorporadas en sus estructuras cristalinas. Si calienta una sal hidratada, puede hacer que el agua que contiene se evapore; El cristal resultante se llama anhidro, es decir, sin agua. La diferencia en masa entre la sal anhidra e hidratada le brinda la información que necesita para encontrar el porcentaje de agua en el hidrato. Si ya realizó este experimento y conoce la masa de las sales hidratadas y anhidras, los cálculos son simples.

Reste la masa de la sal anhidra de la de la sal hidratada. Por ejemplo, si tiene una muestra de sulfato de cobre (II) que pesaba 25 gramos antes de calentarla y 16 gramos después, reste 16 de 25 para obtener 9 gramos.


Divida esta diferencia entre la masa del sal hidratada Continuando con el ejemplo, dividiríamos 9 gramos por 25 gramos para obtener 36 por ciento. Este es el porcentaje de agua en el hidrato, por lo que es lo primero que puede necesitar calcular; sin embargo, también podemos calcular alguna otra información.


Determine la masa molar de la sal anhidra usando la tabla periódica. La tabla periódica enumera la masa molar de cada elemento. Multiplique la masa molar de cada elemento en su compuesto por el número de veces que aparece en su compuesto para obtener la masa molar del compuesto.


Por ejemplo, la fórmula química del sulfato de cobre (II) anhidro es Cu (SO _{4). La masa molar de este compuesto es igual a la masa molar de cobre más la masa molar de azufre más cuatro veces la masa molar de oxígeno (ya que hay cuatro átomos de oxígeno en la molécula). Si buscamos las masas molares de cada una en la tabla periódica, encontramos lo siguiente:}


63.55 + 32.06 + (4 x 16) \u003d 159.61 gramos por mol


Divida la masa de su muestra de sal anhidra (calentada) por la masa molar del compuesto anhidro para obtener el número de moles de compuesto presente. En nuestro ejemplo, 16 gramos /160 gramos por mol \u003d 0.1 moles.


Divida la masa de agua perdida cuando calienta la sal por la masa molar de agua, aproximadamente 18 gramos por mol. En nuestro ejemplo, perdimos 9 gramos de agua; si dividimos 9 entre 18, obtenemos 0.5 moles de agua perdida.


Divida la cantidad de moles de agua perdida por la cantidad de moles de sal anhidra para obtener la proporción de moléculas de agua y unidades de fórmula. En nuestro ejemplo, 0.5 moles de agua ÷ 0.1 moles de sulfato de cobre \u003d relación 5: 1. Esto significa que por cada unidad de CuSO4 presente, tenemos 5 moléculas de agua.