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    Cómo calcular el número de átomos dados los gramos y las unidades de masa atómica

    En la tabla periódica de elementos, verá el peso atómico de cada elemento en la lista. Los científicos usan unidades de masa atómica (amu) para describir la masa de los átomos, así que piense en los pesos atómicos en términos de amus. La constante de Avogadro - 6.02 x 10 ^ 23 - describe el número de átomos en un mol de un elemento. Pesar una muestra de un elemento te da su masa en gramos. Si tiene las tres piezas de información: peso atómico, gramos y número de Avogadro, puede calcular la cantidad de átomos en la muestra.

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    Para calcular el número de átomos en una muestra, divida su peso en gramos por la masa atómica amu de la tabla periódica, luego multiplique el resultado por el número de Avogadro: 6.02 x 10 ^ 23.

      < li> Configurar ecuación

      Exprese la relación de las tres piezas de información que necesita para calcular el número de átomos en la muestra en forma de una ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante se ve así: peso atómico expresado en unidades de masa atómica \u003d gramos /mol. En notación científica, aparecería así: u \u003d g /mol.

    1. Buscar peso atómico

      Busque el peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica que también podría expresarse como 10.811 gramos por mol del elemento. Conectar esa cifra en la ecuación anterior se vería así: 10.811 \u003d g /mol.

    2. Resolver para cantidad desconocida

      Resolver la ecuación para la cantidad desconocida; si u \u003d g /mole y tienes un número para u y g, entonces el número de moles es tu objetivo. Multiplique todo por el divisor para aislar la cantidad desconocida y obtendrá una ecuación que se ve así: mole \u003d g ÷ u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos yu es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.

    3. Determinar lunares a partir de gramos

      Divida los gramos de su muestra por su peso atómico para obtener el número de moles que contiene la muestra. Si su muestra de boro pesaba 54.05 g, su ecuación se vería así: mole \u003d 54.05 ÷ 10.811. En este ejemplo, tendrías 5 moles de boro. En su cálculo

    4. Buscar número de átomos

      Multiplique el número de moles en la muestra por el número de Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, para obtener el número de átomos en la muestra. En el ejemplo dado, multiplique la constante de Avogadro por 5 para descubrir que la muestra contiene 3.01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales.

    5. Cálculos de doble verificación

      Verifique su trabajo para asegurarse de que que tiene sentido. Los números negativos, los números pequeños y los números que no parecen encajar con el tamaño de la muestra significan un error matemático. Esté atento a sus exponentes cuando convierta su respuesta en notación científica; observe cómo el exponente en el ejemplo cambió de 10 ^ 23 a 10 ^ 24.

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