La fórmula empírica en química proporciona los números relativos de cada tipo de átomo en una molécula particular. No proporciona el número exacto de cada tipo de átomo en la molécula, ni proporciona ninguna información sobre la disposición de esos átomos. La estequiometría, una rama de la química analítica que estudia la composición de reactivos y productos en reacciones químicas, utiliza la fórmula empírica. Calcule la fórmula empírica de un compuesto a partir de la cantidad de cada elemento que está en una muestra dada del compuesto.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
La fórmula empírica de un compuesto proporciona las proporciones de cada elemento en el compuesto pero no los números reales o la disposición de los átomos.
Determinar la masa de cada elemento elemento en un compuesto. Para este ejemplo, suponga que tiene 13.5 gramos (g) de calcio (Ca), 10.8 g de oxígeno (O) y 0.675 g de hidrógeno (H).
Determine la cantidad de gramos en un mol (mol) de cada elemento. Esto se conoce como el peso atómico del elemento y está disponible en una tabla periódica. En este ejemplo, el peso atómico de Ca es 40.1, el peso atómico de O es 16.0 y el peso atómico de H es 1.01.
Calcular el número de moles de cada elemento en el compuesto. Por ejemplo, 13.5 g Ca ÷ (40.1 g /mol Ca) \u003d 0.337 mol Ca, 10.8 g O ÷ (16.0 g /mol O) \u003d 0.675 mol O y 0.675 g H ÷ (1.01 g /mol H) \u003d 0.668 mol H .
Determinar la relación de los elementos en el compuesto. Divida la cantidad molar de cada elemento por la cantidad más pequeña. En este caso, la cantidad más pequeña es para calcio a 0.337 mol. Al dividir cada cantidad molar entre 0.337 mol, obtenemos 0.337 ÷ 0.337 \u003d 1 para calcio, 0.675 ÷ 0.337 \u003d 2 para oxígeno y 0.668 ÷ 0.337 \u003d 2 para hidrógeno.
Exprese la fórmula empírica para la muestra. Desde el Paso 4, sabemos que hay dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno por cada átomo de calcio. Por lo tanto, la fórmula empírica para el compuesto de muestra es CaO2H2.
