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    Cómo escribir la configuración abreviada de electrones para Lead

    Las configuraciones de electrones le indican los orbitales de electrones ocupados para cualquier elemento dado. Esto es importante en física y química porque las propiedades de la capa exterior en particular determinan cómo se comportará el elemento. Sin embargo, para el plomo, la configuración es muy larga, porque el plomo tiene 82 electrones, por lo que sería largo escribirlo por completo. Sin embargo, la configuración electrónica de "taquigrafía" ofrece un atajo que ahorra mucho tiempo y hace que la configuración sea más fácil de leer.

    TL; DR (Demasiado larga; No leída)

    La la configuración abreviada de los electrones para el plomo es:

    [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 <<>> Aprenda los conceptos básicos de las configuraciones electrónicas antes de intentar escribir la configuración para cualquier elemento específico. Las configuraciones de electrones tienen tres partes principales: un número que te dice el nivel de energía, una letra que te dice el orbital específico, y un número de superíndice que te dice la cantidad de electrones en ese orbital específico. Un ejemplo de configuración electrónica (para boro) se ve así: 1s 2 2s 2 2p 1. Esto te dice que el primer nivel de energía (mostrado por 1) tiene un orbital (el orbital s) con dos electrones en él, y el segundo nivel de energía (mostrado por 2) tiene dos orbitales (s y p), con dos electrones en el orbital s y el orbital p.

    Las letras orbitales que necesita recordar son s, p, d y f. Estas letras representan el número cuántico de momento angular l
    , pero todo lo que necesitas recordar es que el primer nivel de energía solo tiene un orbital s, el segundo nivel de energía tiene s yp, el tercer nivel de energía tiene s, p y d, y el cuarto nivel de energía tiene s, p, d y f. Cualquier nivel de energía más alto tiene conchas adicionales, pero estas simplemente siguen el mismo patrón y las letras desde adelante continúan alfabéticamente. El orden de llenado puede ser difícil de recordar, pero puede buscarlo fácilmente en línea. El orden de llenado comienza así:

    1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

    Finalmente, diferentes orbitales pueden contener diferentes números de electrones. El orbital s puede contener dos electrones, el orbital p puede contener 6, el orbital d puede contener 10, el f orbital puede contener 14 y el orbital g puede contener 18.

    Entonces, usando las reglas, el electrón la configuración para el itrio (con 39 electrones) es:

    1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1

    Introducción a la notación abreviada

    La notación abreviada para las configuraciones electrónicas le ahorra tiempo al escribir las configuraciones para los elementos más pesados. Las notaciones de taquigrafía hacen uso del hecho de que los gases nobles tienen capas exteriores de electrones completas, y algunas fuentes lo llaman "notación de gas noble" por esta razón. Coloque el símbolo químico del gas noble delante de la configuración entre corchetes y luego escriba la configuración para cualquier electrones
    adicionales de la manera estándar. Mire la tabla periódica y elija el gas noble (en la columna de la extrema derecha) que se encuentra antes del elemento que le interesa. Antes del itrio, el criptón tiene 36 electrones, por lo que la configuración de la última sección se puede escribir como:

    [Kr] 5s 2 4d 1

    Esto te dice "la configuración de krypton plus 5s 2 4d 1".

    Configuración completa de electrones para el plomo

    El plomo tiene un número atómico Z | = 82, por lo que tiene 82 electrones. Escriba la configuración completa del plomo de la siguiente manera:

    1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 < para Plomo

    La abreviatura de plomo hace uso de la configuración de xenón, con Z | = 54 y por lo tanto 54 electrones. Usando la notación abreviada se obtiene:

    [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2

    Esto significa "la configuración de xenón plus 6s" 2 4f 14 5d 10 6p 2. "

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