Para calcular la masa molecular de un compuesto, necesita saber dos cosas. El primero es la fórmula molecular, y el segundo es el número de masa atómica de cada uno de los elementos que lo componen. El número de masa atómica para cada elemento se enumera en unidades de masa atómica bajo su símbolo en la tabla periódica. Esta unidad se define de tal manera que el número de masa de cada elemento corresponde a la masa de un mol del elemento en gramos. Una mole equivale al número de Avogadro (6.02 x 10 ^{23) de átomos o moléculas.}

TL; DR (Demasiado tiempo; no leída)

Para encontrar la masa de una mole de una molécula específica, agregue las masas atómicas de cada uno de sus átomos componentes. Puede buscarlos en la tabla periódica.

La Fórmula Molecular

Los átomos se combinan de varias formas según la cantidad de electrones que cada uno tiene en su capa exterior. Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), pueden estar compuestos por un solo átomo de cada uno de dos elementos diferentes, y algunos gases covalentes, como el hidrógeno (H _{2) y el oxígeno (O 2) están compuestos de dos átomos del mismo elemento. Algunas moléculas, especialmente las que se forman con carbono, pueden tener una gran cantidad de átomos componentes. Por ejemplo, la glucosa (C 6H 12O 6) tiene 24 átomos individuales.}

No importa qué tan grande o pequeña sea la molécula, el procedimiento para calcular su masa molecular es el mismo. Busca la masa atómica de cada uno de los elementos en la fórmula, la multiplica por el número de átomos de ese elemento en el compuesto y lo agrega a todos los demás. Esto te da la masa, en gramos, de un mol de la molécula.

Buscando números de masa atómica

Todos los elementos están ordenados en la tabla periódica según el número atómico creciente, que corresponde a la cantidad de protones en el núcleo. El hidrógeno tiene un protón, por lo que viene primero, mientras que el oxígeno tiene ocho protones, por lo que es el octavo. Sin embargo, el número atómico no es lo mismo que la masa atómica, porque también debe agregar la masa de los neutrones en el núcleo. Los electrones son tan pequeños y livianos que su peso se considera insignificante. La masa atómica, que es la suma de todos los protones y neutrones, se enumera bajo el símbolo de cada elemento.

Redondea al Entero más cercano: Los números de masa atómicos generalmente incluyen una fracción decimal. Esto se debe a que cada elemento tiene uno o más isótopos naturales, que son versiones que contienen uno o más neutrones adicionales o faltan uno o más. El número de masa tiene en cuenta todos estos isótopos, pero para la mayoría de los propósitos prácticos, no es necesario que haga eso. Por lo general, redondea el número másico al entero más cercano. Por ejemplo, la tabla periódica enumera el número de masa atómica de oxígeno como 15.999. Para la mayoría de los propósitos prácticos, puede redondear esto a 16. El número de masa le dice que un mol de oxígeno tiene una masa de 16 gramos.

Ejemplo

¿Cuál es la masa molecular de glucosa en gramos?

La fórmula química de la glucosa es C _{6H 12O 6. La tabla periódica te dice que la masa atómica de carbono (C) es 12, la de hidrógeno (H) es 1 y la de oxígeno (O) es 16. La molécula de glucosa tiene 6 carbonos, 12 hidrógenos y 6 oxígenos, por lo que la masa molecular es (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Por lo tanto, un mol de glucosa tiene una masa de 180 gramos. Si desea encontrar la masa de más de un lunar, multiplique la cantidad en gramos por el número de moles.}