Las reglas de enlace químico se aplican a átomos y moléculas y son la base para la formación de compuestos químicos. El enlace químico que se forma entre dos o más átomos es una fuerza electromagnética de atracción entre dos cargas opuestas. Los electrones tienen una carga negativa y son atraídos o mantenidos en una órbita por el núcleo con carga positiva de un átomo.

Reglas por los electrones

Los electrones con carga negativa rodean u orbitan el núcleo con carga positiva (centro masa) de un átomo. Los electrones se mantienen en su órbita por la atracción al núcleo. En la formación de un compuesto químico, un segundo átomo también extrae los electrones de modo que la configuración más estable de los electrones de ambos átomos se encuentre en el centro. En cierto sentido, los dos núcleos comparten los electrones y se forma un enlace químico. Estos enlaces químicos entre átomos dictan la estructura de la materia.

Enlaces covalentes e iónicos

Los enlaces covalentes e iónicos son enlaces químicos fuertes. En un enlace covalente, los electrones entre dos átomos se comparten y existen en el espacio entre los dos núcleos. Los electrones cargados negativamente son atraídos por ambos núcleos, por igual o de manera desigual. La distribución desigual de electrones entre átomos se denomina enlace covalente polar. Los enlaces iónicos no incluyen el intercambio de electrones, sino la transferencia de electrones. Un electrón de un átomo abandona su órbita atómica, lo que crea un vacío que permite la adición de electrones de otros átomos. El vínculo entre los átomos es una atracción electrostática cuando un átomo se vuelve un poco más positivo y uno ligeramente más negativo.

Resistencias más débiles de los enlaces

Ejemplos de enlaces químicos débiles incluyen las interacciones dipolo-dipolo, la dispersión de Londres fuerza, Van der Waals y enlaces de hidrógeno. En el enlace covalente polar mencionado anteriormente, el intercambio de electrones no es igual. Cuando dos de esas moléculas entran en contacto y se cargan de manera opuesta, existe una interacción dipolo-dipolo que las atrae juntas. Los otros ejemplos de fuerzas moleculares débiles, la fuerza de dispersión de Londres, Van der Waals y el enlace de hidrógeno, son el resultado de la unión de átomos de hidrógeno a otro átomo a través de un enlace covalente polar. Estos enlaces son débiles pero muy importantes en los sistemas biológicos.