El cloruro de potasio, un sustituto de la sal de mesa, tiene la fórmula química simple KCl. Consiste en un átomo de potasio combinado con un átomo de cloro. Puede parecer fácil reaccionar con potasio y cloro para formar cloruro de potasio. Si bien eso funciona, como se mostrará, hay formas más fáciles de preparar cloruro de potasio.

Reacciona metal de potasio directamente con cloro gaseoso. (En realidad no lleva a cabo esta reacción. Es peligroso y se puede entender sin hacerlo).

En la reacción, el átomo de potasio electropositivo pierde un electrón para formar el ion \\ alpha 1, K \\. El cloro, un halógeno, es electronegativo y forma el equivalente de ión 1, Cl ?. La reacción entre los dos elementos es:

2 K + Cl? ? 2 KCl

Combina hidróxido de potasio con ácido clorhídrico. Esta es una reacción ácido-base, y es la forma más fácil de preparar cloruro de potasio. La reacción es:

KOH + HCl? KCl + H? O

Reemplace el anión de un ácido débil con el anión de un ácido fuerte. Como ejemplo, el carbonato de potasio es la sal de potasio de un ácido débil - ácido carbónico - H? CO ?. Al reaccionar con ácido clorhídrico se forma el cloruro de potasio deseado, mientras se regenera el ácido carbónico.

K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?

Intercambia los aniones de dos sales. Esta reacción es útil si una de las sales de los productos es insoluble. En el caso del cloruro de potasio, el sulfato de potasio puede reaccionar con cloruro de bario.

K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??

El sulfato de bario es una de las sustancias más insolubles conocidas.

Familiarícese con las reacciones de oxidación-reducción.

El hipoclorito de potasio reacciona con el arsenito sódico en la presencia de álcali, de esta manera:

KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?

El hipoclorito de potasio se reduce y el arsenito de sodio se oxida. El cloro pasa de un estado? 1 a un? 1. Al ganar electrones, el cloro se ha reducido. El arsénico pierde electrones. Ha sido oxidado.