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    ¿Cómo afecta la concentración la velocidad de reacción?

    El aumento de la concentración de reactivos generalmente aumenta la velocidad de reacción porque están presentes más moléculas o iones reactivos para formar los productos de reacción. Esto es especialmente cierto cuando las concentraciones son bajas y pocas moléculas o iones reaccionan. Cuando las concentraciones ya son altas, a menudo se alcanza un límite donde aumentar la concentración tiene poco efecto sobre la velocidad de reacción. Cuando intervienen varios reactivos, aumentar la concentración de uno de ellos puede no afectar la velocidad de reacción si no hay suficientes reactivos disponibles. En general, la concentración es solo un factor que influye en la tasa de reacción, y la relación generalmente no es simple o lineal.

    TL; DR (Demasiado larga; No leída)

    La tasa de la reacción en general varía directamente con los cambios en la concentración de los reactivos. Cuando la concentración de todos los reactivos aumenta, más moléculas o iones interactúan para formar nuevos compuestos, y la velocidad de reacción aumenta. Cuando la concentración de un reactivo disminuye, hay menos de esa molécula o ion presente, y la velocidad de reacción disminuye. En casos especiales, como en el caso de concentraciones elevadas, reacciones catalíticas o un único reactivo, cambiar la concentración de los reactivos puede no afectar la velocidad de reacción.

    Cómo cambia la velocidad de reacción

    En una reacción química típica, varias sustancias reaccionan para formar nuevos productos. Las sustancias se pueden juntar como gases, líquidos o en solución, y la cantidad de cada reactivo presente afecta la velocidad de la reacción. A menudo hay más que suficiente de un reactivo, y la velocidad de la reacción depende de los otros reactivos presentes. Algunas veces la velocidad de reacción puede depender de la concentración de todos los reactivos, y algunas veces los catalizadores están presentes y ayudan a determinar la velocidad de la reacción. Dependiendo de la situación específica, cambiar la concentración de un reactivo puede no tener efecto.

    Por ejemplo, en la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico, el magnesio se introduce como un sólido mientras el ácido clorhídrico está en solución. Típicamente, el ácido reacciona con los átomos de magnesio del metal, y cuando el metal se consume, la reacción continúa. Cuando más ácido clorhídrico está en solución y la concentración es más alta, más iones de ácido clorhídrico se comen el metal y la reacción se acelera.

    De manera similar, cuando el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico, aumenta la concentración del ácido acelera la velocidad de reacción siempre que haya suficiente carbonato de calcio. El carbonato de calcio es un polvo blanco que se mezcla con agua pero no se disuelve. A medida que reacciona con el ácido clorhídrico, forma cloruro de calcio soluble y se libera dióxido de carbono. Aumentar la concentración de carbonato de calcio cuando ya hay mucho en la solución no tendrá ningún efecto en la velocidad de reacción.

    A veces, la reacción depende de los catalizadores para proceder. En ese caso, cambiar la concentración del catalizador puede acelerar o ralentizar la reacción. Por ejemplo, las enzimas aceleran las reacciones biológicas, y su concentración afecta la velocidad de reacción. Por otro lado, si la enzima ya se usa por completo, cambiar la concentración de los otros materiales no tendrá ningún efecto.

    Cómo determinar la tasa de reacción

    La reacción química utiliza el reactantes y crea productos de reacción. Como resultado, la velocidad de reacción puede determinarse midiendo la rapidez con que se consumen los reactivos o la cantidad de producto de reacción que se crea. Dependiendo de la reacción, generalmente es más fácil medir una de las sustancias más accesibles y fáciles de observar.

    Por ejemplo, en la reacción de magnesio y ácido clorhídrico anterior, la reacción produce hidrógeno que se puede recoger y medir . Para la reacción del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono y cloruro de calcio, el dióxido de carbono puede ser recogido también. Un método más fácil podría ser pesar el recipiente de reacción para determinar cuánto dióxido de carbono se ha emitido. La medición de la velocidad de una reacción química de esta manera puede determinar si el cambio de la concentración de uno de los reactivos ha cambiado la velocidad de reacción para el proceso particular.

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