Cuando la mayoría de las personas escuchan la palabra "mole", imaginan peludos roedores subterráneos que se esconden en los jardines. Sin embargo, en el campo de la química, el término "mole" no podría ser más diferente de esa imagen. De hecho, la molécula química es uno de los conceptos más importantes en la ciencia, ya que permite a los químicos y estudiantes contar átomos y moléculas.
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Un mole químico es la cantidad de una sustancia requerida para que las partículas atómicas de esa sustancia igualen el número de átomos en 12 gramos de carbono. Los químicos estiman que es 6.022 x 10 23 o 602 hexillion, también llamada constante de Avogadro. Medición en el laboratorio de química Una mole es simplemente una unidad de cantidad como una docena o un milenio son unidades de cantidad. Cuando se trata de calcular partículas atómicas durante las reacciones químicas, todas las unidades comunes de cantidad son demasiado pequeñas para ser útiles para los científicos. Esto se debe a que los átomos son infinitamente pequeños. Para ilustrar, 500,000 átomos de carbono apilados se comparan aproximadamente con el ancho de un solo cabello humano. Para resolver el problema de medir partículas tan pequeñas, los químicos necesitan una gran cantidad de unidades: un lunar. Al igual que el término "una docena" significa doce elementos y "un milenio" significa mil artículos, una mole significa 602 elementos de hexillion. Historia de la ciencia: Avogadro La figura detrás del concepto de el topo químico es el científico italiano del siglo XIX Amedeo Avogadro. Este gran pensador fue la primera persona en sugerir que los elementos pueden unirse para formar moléculas y no solo existir como átomos individuales y que volúmenes iguales de gases mantenidos en condiciones equivalentes también contienen números equivalentes de moléculas. El trabajo de Avogadro fue ignorado durante su vida, pero luego formó la base para calcular uno de los números más cruciales en la química, que se conoció como la constante de Avogadro. Contando átomos La constante de Avogadro es equivalente a la cantidad de átomos en 12 gramos de la forma más abundante de carbono (carbono-12) o 6.022 x 10 23. Los químicos usan este número para determinar los lunares. Una mole de cualquier sustancia es la cantidad de esa sustancia requerida para que la cantidad de partículas atómicas sea igual a la constante de Avogadro, que es de aproximadamente 602 partículas de hexillion. Entonces, una mole de agua es la cantidad de agua que contiene 602 partículas atómicas de hexillones. Esto es cierto para cualquier cosa: una mole de hierro, una mole de helio y una mole de elefantes contienen 602 partículas de hexillion. El concepto de la mole es importante para los científicos porque significa que una mole de cualquier elemento tiene exactamente el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. Esta información permite a los químicos contar partículas atómicas incluso para fórmulas químicas y reacciones muy complejas. Medias y Medición Para elementos individuales, un mol también es igual al peso atómico de ese elemento en gramos , que puedes encontrar en la tabla periódica Para una molécula como el agua (H 2O), que tiene dos partes de hidrógeno con una parte de oxígeno, una mol de agua equivale al peso atómico de cada hidrógeno (1.008 gramos más 1.008 gramos) más el oxígeno (16 gramos) o 18.016 gramos por mol. La unidad a menudo se abrevia como mol, por lo que un mol de agua se escribe generalmente 18.016 g /mol. Mientras que el topo químico puede no ser tan lindo como el roedor de jardín que comparte su nombre, el concepto de la mole es la base para el campo de la química. Comprender la idea un tanto abstracta de la mole como unidad de cantidad puede ser complicado, pero es clave para el éxito como químico o estudiante de química.
