Calcular la concentración molar de una solución es un proceso relativamente sencillo: determine cuántos moles de una sustancia tiene y luego divídala por los litros de solución. La primera parte es complicada porque tienes que calcular los detalles de la fórmula química del soluto. La matemática, sin embargo, es aritmética simple.

TL; DR (Demasiado larga; no leída)

Para encontrar la concentración molar de una solución, divida los moles de soluto por litros de solución.

definición de concentración molar

La concentración molar de una solución es la cantidad de moles de soluto dividido por los litros de agua de la solución. Mide la concentración molar en moles por litro. Un mol de soluto en un litro de agua da una concentración de 1 M.

Find Mass of Solute

Un primer paso para determinar la concentración molar es encontrar la masa del soluto: los gramos de la sustancia disuelta Los problemas escritos suelen indicar la masa, aunque es posible que tenga que convertir a gramos de otra unidad. En una configuración de laboratorio, se mide la masa del soluto en un equilibrio o escala antes de disolverlo. Al igual que con todos los trabajos de laboratorio, tenga cuidado de no ser tan preciso como lo permita el equipo porque sus mediciones afectan la precisión de sus cálculos y resultados.

Determine la masa molar

Para encontrar la cantidad de moles de soluto, primero necesita calcular la masa molar de la sustancia. Para la fórmula química de su soluto, busque cada elemento en la tabla periódica y anote la masa atómica promedio en unidades de masa atómica (AMU). Para cualquier elemento que aparezca en múltiplos, multiplique la masa por el número de átomos por molécula de ese elemento. Tenga cuidado de incluir grupos que también aparecen en cantidades múltiples. Sume las AMU totales para obtener la masa molar. Por ejemplo, la fórmula para el ácido acético es CH3COOH. Tenga en cuenta que la molécula tiene un total de dos átomos de carbono, dos átomos de oxígeno y cuatro átomos de hidrógeno. Multiplicas la masa atómica de carbono por 2, el oxígeno por 2 y el hidrógeno por 4 y luego agregas los resultados para obtener la masa molar total en gramos por mol. Las masas atómicas de carbono, oxígeno e hidrógeno son 12.01, 16.00 y 1.008, respectivamente. Multiplicar las masas y cantidades te da (12.01 x 2) + (16.00 x 2) + (1.008 x 4) = 60.05 gramos por mol.

Calcula los moles de Soluto

Calcula los moles de su soluto al dividir la masa en gramos por gramos por mol. Por ejemplo, tiene 10 g de ácido acético. Dividir 10g por 60.05 g /mol da 0.1665 moles de soluto.

Calcular la concentración molar

Encuentra la concentración molar dividiendo los moles calculados por litros de agua usados ​​para hacer la solución. Por ejemplo, el ácido acético en el ejemplo anterior se disuelve completamente en 1,25 l de agua. Divide 0.1665 moles por 1.25 L para obtener la concentración molar, 0.1332 M.

Medición de ácidos y bases

Para ácidos y bases, puedes determinar la concentración molar de soluciones desconocidas midiendo el pH o pOH de la solución. La matemática es un poco más complicada, involucrando el antilogaritmo común o exponentes de 10. Para encontrar la concentración molar de un ácido, mida el pH, luego multiplíquelo por -1 y tome el antilogaritmo común del resultado. Por ejemplo, mides una muestra de ácido clorhídrico y la lectura de pH es 2. Multiplica 2 por -1 y obtén -2. El antilogaritmo común de -2 (10 a -2 potencia) da la concentración 0.01 M.