Dada una reacción equilibrada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita K _{eq o solo K, se define como}

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

donde [C] y [D] son ​​las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A] y [B] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol /L). El propio K no tiene unidades.

Los grandes valores de K, como 1.000 o más, significan que una reacción ha llegado casi a su término en el equilibrio y que queda poco de los reactivos. Por el contrario, un valor pequeño de K, 0.001, implica que la reacción no ha avanzado de forma significativa. Es importante destacar que K es dependiente de la temperatura.

Ejemplo de un cálculo constante de equilibrio

Se permite una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 MH _{2 y 0.100 MH 2O alcanzar el equilibrio. En equilibrio, la concentración de NO se encuentra en 0.080 M.}

El valor de la constante de equilibrio K _{c para la reacción}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

es [N _{2] [H 2O] ^{2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2}}

Cree un cuadro ICE:

NO H _{2 N 2 H 2O}

Inicial 0.100 0.050 0 0.100

Cambiar -2x -2x + x + 2x

Equilibrium 0.070? ?

Primero, resuelve para x:

0.100 - 2x = 0.070, entonces x = 0.015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H _{2, N 2 y H 2O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).}

Sustituya estas en la ecuación de K:

[0.015] [0.130] ^{2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 o 1.29 x 10 2}