Considere un vaso lleno de moléculas en estado líquido. Puede parecer tranquilo por fuera, pero si pudiera ver los pequeños electrones que se mueven dentro del vaso de precipitados, entonces las fuerzas de dispersión serían obvias. También llamadas fuerzas de dispersión de Londres, después de Fritz London, son fuerzas atractivas electrostáticas entre los electrones. Cada molécula exhibe algún grado de estas fuerzas.
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
La atracción entre las moléculas vecinas causa las fuerzas de la dispersión. La nube de electrones de una molécula se atrae hacia el núcleo de otra molécula, por lo que la distribución de electrones cambia y crea un dipolo temporal.
¿Qué causa las fuerzas de dispersión?
La atracción entre moléculas cae debajo de la categoría de las fuerzas de Van der Waals. Los dos tipos de fuerzas de Van der Waals son las fuerzas de dispersión y las fuerzas dipolo-dipolo. Las fuerzas de dispersión son débiles, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes.
Los electrones que orbitan las moléculas pueden moverse y tener diferentes distribuciones de carga a lo largo del tiempo. Un extremo de la molécula puede ser positivo, mientras que el otro extremo puede ser negativo. Existe un dipolo temporal cuando tienes dos cargas opuestas que están cerca la una de la otra. Cuando una molécula entra en contacto con otra, puede ser atraída por ella. Los electrones de la primera molécula pueden sentir una atracción hacia la carga positiva de la segunda molécula, por lo que las fuerzas de dispersión están en acción. Sin embargo, la atracción es débil.
Ejemplo de Fuerzas de dispersión
Al observar sustancias como el bromo (Br 2) o el dicloro (Cl 2) se observan fuerzas de dispersión. Otro ejemplo común es el metano (CH 4). Las únicas fuerzas en el metano son las fuerzas de dispersión porque no hay dipolos permanentes. Las fuerzas de dispersión ayudan a las moléculas no polares a convertirse en líquidos o sólidos porque atraen partículas. ¿Qué causa una fuerza dipolo-dipolo? Cuando las moléculas polares se unen, aparecen las fuerzas dipolo-dipolo. Al igual que las fuerzas de dispersión, los opuestos se atraen nuevamente. Dos moléculas se atraen entre sí porque tienen dipolos permanentes. Las interacciones electrostáticas ocurren entre estos dipolos. Las moléculas pueden alinearse con los extremos positivos atraídos por los negativos. Las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión. Cómo determinar las fuerzas dipolo-dipolo La principal forma de determinar las fuerzas dipolo-dipolo es observar las moléculas y verificar la polaridad. Puede examinar la diferencia de electronegatividad entre los átomos para ver si son polares. La electronegatividad muestra la capacidad de los átomos para atraer electrones. En general, si esta diferencia cae entre 0,4 y 1,7 en la escala de electronegatividad, existe polaridad y una gran posibilidad de que existan fuerzas dipolo-dipolo.
