* átomos neutros: Los átomos en su estado natural tienen un número igual de protones (partículas cargadas positivamente) y electrones (partículas cargadas negativamente). Estas cargas opuestas se cancelan entre sí, lo que hace que el átomo sea eléctricamente neutral.
* iones: Cuando un átomo gana o pierde electrones, ya no tiene un número igual de protones y electrones. Esto crea un desequilibrio a cargo, haciendo del átomo un ion:
* Cationes: Átomos que pierden electrones convertirse en iones cargados positivamente (cationes).
* Aniones: Átomos que ganan electrones convertirse en iones cargados negativamente (aniones).
Ejemplos:
* Un átomo de sodio (NA) tiene 11 protones y 11 electrones. Si pierde un electrón, se convierte en un ion de sodio (Na +) con una carga +1.
* Un átomo de cloro (CL) tiene 17 protones y 17 electrones. Si gana un electrón, se convierte en un ion cloruro (Cl-) con una carga -1.
Key Takeaway: La ganancia o pérdida de electrones determina la carga de un átomo.
