A una temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a su presión.
Esto significa que si duplica la presión, el volumen se reducirá a la mitad.
Aquí está la representación matemática:
* p₁v₁ =p₂v₂
Dónde:
* P₁ =presión inicial
* V₁ =volumen inicial
* P₂ =presión final
* V₂ =volumen final
Ejemplo:
Si tiene un gas con un volumen de 10 litros a una presión de 1 atmósfera, y duplica la presión a 2 atmósferas, el nuevo volumen será:
* V₂ =(p₁v₁) / p₂ =(1 atm * 10 l) / 2 atm =5 l
Nota importante: Esta relación es cierto para los gases ideales, y es importante considerar que los gases reales pueden desviarse de este comportamiento a altas presiones.
