He aquí por qué:

* carga nuclear efectiva (Zeff) es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo de electrones múltiples. Siempre es más pequeño que la carga nuclear real (z).

* Razón: Los electrones en un átomo se repelen entre sí. Esta repulsión de electrones-electrones protege parcialmente los electrones externos de la atracción completa del núcleo.

* Ejemplo: En un átomo de litio (Li), el núcleo tiene una carga de +3. Sin embargo, los dos electrones internos (electrones 1s) protegen el electrón de valencia exterior de la carga completa de +3. Como resultado, la carga nuclear efectiva experimentada por el electrón de valencia es inferior a +3.

En resumen: La carga nuclear efectiva es un concepto que tiene en cuenta el efecto de blindaje de los electrones internos. Siempre es más pequeño que la carga nuclear real.