1. Disociación del Agua:
- Las moléculas de agua (H2O) están formadas por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.
- Cuando se aplica una corriente eléctrica, las moléculas de agua se disocian en gases hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) mediante un proceso llamado electrólisis.
2. Formación de Hidrógeno y Oxígeno:
- El gas hidrógeno (H2) se produce en el cátodo (electrodo negativo), donde los iones de hidrógeno (H+) cargados positivamente ganan electrones y se reducen para formar moléculas de gas hidrógeno.
- El gas oxígeno (O2) se produce en el ánodo (electrodo positivo), donde los iones de hidróxido (OH-) cargados negativamente pierden electrones y se oxidan para formar moléculas de gas oxígeno.
3. Burbujas de gas:
- A medida que se producen gases de hidrógeno y oxígeno, se forman burbujas visibles que suben a la superficie del agua.
- Las burbujas consisten en gases puros de hidrógeno y oxígeno, que pueden recolectarse y utilizarse para diversas aplicaciones.
4. Cambios de pH:
- Durante la electrólisis, el agua cerca del cátodo se vuelve ligeramente alcalina debido a la acumulación de iones hidróxido (OH-), mientras que el agua cerca del ánodo se vuelve ligeramente ácida debido a la formación de iones hidrógeno (H+).
5. Reacciones químicas:
- La electrólisis también puede facilitar otras reacciones químicas en el agua. Los minerales, sales e impurezas disueltos presentes en el agua pueden reaccionar con los gases de hidrógeno y oxígeno producidos, formando nuevos compuestos o sustancias.
6. Electrolitos:
- El agua pura es mal conductora de la electricidad, pero la presencia de sales, ácidos o bases disueltas en el agua permite que la corriente eléctrica fluya más fácilmente. Estas sustancias se conocen como electrolitos.
7. Corrosión:
- Los electrodos utilizados en la electrólisis pueden sufrir corrosión debido a las reacciones químicas y procesos de oxidación-reducción que ocurren durante la electrólisis.
Es importante tener en cuenta que las reacciones y los resultados específicos durante la electrólisis pueden variar según la calidad del agua, las sustancias disueltas, los materiales de los electrodos y otras condiciones experimentales.
