Aquí hay algunas ecuaciones de símbolos que muestran las reacciones de los elementos del Grupo 1 (metales alcalinos) con agua:
Reacción general:
* 2m (s) + 2h₂o (l) → 2moh (aq) + h₂ (g)
Dónde:
* m Representa el elemento del Grupo 1 (Li, Na, K, Rb, CS, FR)
* Moh representa el hidróxido de metal
Ejemplos específicos:
* litio: 2li (s) + 2h₂o (l) → 2lioh (aq) + h₂ (g)
* sodio: 2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
* potasio: 2k (s) + 2h₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)
* Rubidium: 2RB (S) + 2H₂O (L) → 2RBOH (AQ) + H₂ (G)
* cesio: 2CS (S) + 2H₂O (L) → 2CSOH (AQ) + H₂ (G)
Notas importantes:
* Estas reacciones son altamente exotérmicas , lo que significa que liberan mucho calor.
* El gas de hidrógeno producido es inflamable , entonces estas reacciones deben realizarse con precaución.
* La reactividad de los metales alcalinos aumenta a medida que avanza por el grupo. El litio reacciona lentamente con agua, mientras que el cesio reacciona explosivamente.
¡Avíseme si desea más detalles sobre estas reacciones o la reacción de cualquier metal alcalino específico con el agua!
